【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________，該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。

(3)C中作負極的金屬是____________，該電極反應方程式為______________。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)______反應。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cu 有氣泡產(chǎn)生 Zn Zn-2e-=Zn2+ 還原 <

【解析】

（1）如圖A，裝置不構成原電池裝置，僅為Fe與稀硫酸的置換反應，故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）圖B構成原電池裝置，其中Fe的活動性比Cu強，故Cu為正極、Fe為負極，正極上電解質(zhì)溶液中的H+得電子生成H2，現(xiàn)象為有氣泡生成；

（3）圖C構成原電池裝置，其中Zn的活動性比Fe強，故Zn為負極、Fe為正極，負極的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，說明A的活動性比Fe弱，故A為正極，發(fā)生還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生氫氣，請用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因__________。

（2）Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)_______，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是________。

Ⅱ.鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因______________。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：

a.碳酸鈉溶液 b.醋酸鈉溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.氫氧化鋇溶液，

其pH由大到小的順序是_______________(填序號)。

（2）某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序為_________。

（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應，生成的CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B.22gCO2與標準狀況下11.2LHF含有相同分子數(shù)

C.25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA

D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）

A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)

B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na—CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是

A.“吸入”CO2時，鈉箔為負極

B.“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2－4e－=2Na2CO3+C

C.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

D.每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法中不正確的是（ ）

元素編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半徑

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合價

無

最低負化合價

無

無

無

A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B.①元素的氫化物有兩種

C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏

D.陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中互為同分異構體的有____，互為同素異形體的 有________，互為同位素的有________，是同一種物質(zhì)的有________(填序號)。

（1）液氯 （2）氯氣（3）白磷（4）紅磷 （5）35Cl （6）37Cl

（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20 mol·L－1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開，至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的體積為

A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 140 mL

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