【題目】下列氣體中，對人體無毒害作用的是（　�。�
A.NH3
B.NO2
C.Cl2
D.N2

【答案】D
【解析】解：A、氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，有毒，故A錯誤；

B、二氧化氮有毒，接觸150mg/m3 以上的二氧化氮3～24h 后，出現(xiàn)呼吸道癥狀，如咳嗽、發(fā)熱、氣急等，痰中帶血絲、極度虛弱、惡心和頭痛，故B錯誤；

C、氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害，故C錯誤；

D、氮氣是空氣的主要成分，氮氣無毒，故D正確．

故選D．

根據(jù)物質的性質解題，氯氣、氨氣和二氧化氮都有毒，氮氣是空氣的主要成分來回答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 每生成1mol氯氣，轉移的電子數(shù)為

B. 1molNaCl含有的電子數(shù)為

C. Cl2只作還原產(chǎn)物

D. 標準狀況下，將溶解在水中，形成的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是VA族元素，砷及其化合物被應用于農(nóng)藥和合金中。回答下列問題：

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為___________________，第四周期元素中,第一電離能低于砷原子的p區(qū)元素有____________ (填元素符號)。

（2）氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是____________。

（3）AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子鍵角107°,AsH3分子鍵角較小的原因是____________。

（4）亞砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是____________，砷原子雜化方式為____________。

（5）砷化鎳的晶胞如圖。晶胞參數(shù)a=360.2pm, c=500.9pm, γ=120°。

①鎳原子配位數(shù)為____________，配原子構成的幾何體是____________。

②該晶體密度的計算式為____________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法正確的是(　　)

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質

C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是

A. 反應②為反應③提供了原料

B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣,既價廉又環(huán)保。

（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質子數(shù)之和為27,則R的原子結構示意圖為_________。

②常溫下,不能與M 單質發(fā)生反應的是_________(填序號)。

a． CuSO4 溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

（2）利用H2S廢氣有多種方法,電化學法是其中之一。

該法制氫過程的示意圖如下。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是_____________；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

反應后的溶液進入電解池,電解總反應的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa，298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )

A. H2O（g） ＝ H2（g） ＋ O2 （g） △H ＝ ＋242 kJ/mol

B. 2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l） △H ＝ －484 kJ/mol

C. H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ H2O （l） △H ＝ －242 kJ/mol

D. 2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g） △H ＝ ＋484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是___________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式_________________ 。

②甲池中碳極上電極反應式是_____________________，

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的離子方程式為_____________。

④若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
B.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
D.合金的物理性質一般與其各組分金屬的物理性質相同

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