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18．下列說法正確的是（　�。�
A．H2、D2、T2互為同素異形體
B．液氨、氨水、王水都是混合物
C．H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱電解質
D．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

分析 A、同種元素形成的不同單質互為同素異形體；
B、液氨是液態(tài)氨氣，屬于純凈物；
C、弱電解質是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；
D、純堿是碳酸鈉的俗稱．

解答 解：A、H2、D2、T2 都是氫元素組成的，結構相同，屬于同一物質，故A錯誤；
B、液氨是液態(tài)氨氣，屬于純凈物，氨水是氨氣水溶液、王水是濃鹽酸與濃硝酸的混合物，故B錯誤；
C、水是弱電解質；苯酚、Fe（SCN）3在水中部分電離，屬于弱電解質，故C正確；
D、純堿是碳酸鈉的俗稱，叫堿不是堿，屬于鹽類，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的分類，注意物質組成的理解應用，掌握概念實質是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol12C原子的質量是12g，1個12C原子的質量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
B．在常溫常壓下，11.2L N2含有分子數(shù)為0.5NA
C．18 g水所含有的氫原子數(shù)目為2NA，氧原子數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$的離子總數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．水是最常用的溶劑，許多化學反應都需要在水溶液中進行．請仔細分析并回答下列各題．
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為酚酞，符合其滴定曲線的是I（填“I”或“II”）；
②滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化學式）；
③圖中v1和v2大小的比較：v1＜v2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M 點對應的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）某同學為了研究難溶電解質的溶解平衡，設計了如下實驗（相關數(shù)據(jù)測定溫度及實驗環(huán)境均為25℃）：
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反應后過濾出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：向濾液中加少量2mol/LFe（NO3）3溶液溶液變紅色
步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液現(xiàn)象a
步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol/LKI溶液中出現(xiàn)黃色沉淀
查閱資料：AgSCN是白色沉淀：Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17．
①請結合化學用語和必要的文字解釋步驟2 現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-，F(xiàn)e3+與SCN-結合生成Fe（SCN）3從而顯紅色．
②該同學根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
③寫出步驟4 中沉淀轉化反應平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知溫度為T時：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應．溫度為T時，該反應的熱化學方程式為CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），則CH3COOH 溶液的體積大于NaOH 溶液的體積．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-．
（4）0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度（用文字解釋）．
（5）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬為FeSO4•7H2O．反應（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為1：6．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol•L-1，則處理后的廢水的pH=6（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列物質可以發(fā)生鈍化反應的是（　　）
A．Fe和濃硫酸B．Fe和濃硝酸C．Al和濃硫酸D．Al和濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．它易溶于有機溶劑
B．該有機物可與少量Na2CO3反應放出CO2氣體
C．1mol該有機物可以與5mol Br2發(fā)生反應
D．該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．亞硝酸鈉常用作食品防腐劑．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO${\;}_{2}^{-}$+H2O     ②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體，儀器的連接順序為（按左→右連接）：A→C→E→D→B．
（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．
①確認A中產生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置B的作用是吸收NO2和NO，防止污染空氣，裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是水蒸氣存在，會與NO2反應產生NO，影響NO的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硫元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期 VIA族B．第三周期 VIA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期 IVA族

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