13．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO3（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應．下列關于該反應的敘述不正確的是（　　）
A．降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
B．增大反應體系的壓強反應速率一定增大
C．催化劑V2O5同時改變正逆反應速率
D．增加O2的濃度將提高SO2的轉化率

分析 A、降溫反應速率減慢；
B、增加壓強不一定能增加反應速率，必須是提高反應物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強，但是反應速度依然不變；
C、催化劑可以同等程度的增大正、逆反應的反應速率；
D、增大一種反應物濃度，另一種反應物轉化率增大．

解答 解：A．降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，延長反應達到平衡的時間，故A錯誤；
B．增加壓強不一定能增加反應速率，必須是提高反應物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強，但是反應速度依然不變，故B錯誤；C．催化劑可以同等程度的增大正、逆反應的反應速率，故C正確；
D．增加O2的濃度，平衡正向移動，二氧化硫轉化率增大，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查化學反應速率以及化學平衡的影響因素，注意相關基礎知識的學習和積累，難度不大，注意可逆反應不能完全轉化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．日常生活用品中屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．食鹽B．食醋C．蔗糖D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1 ．
（2）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200mL．

①甲裝置中氣體A為CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②乙裝置中a極上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
若在a極產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH456 mL （標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=1．（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4•10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為$\frac{142w}{322（w+18a）}×100%$（用含w、a的表達式表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2 （g）?N2O4 （g）△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示 NO2濃度隨時間的變化
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還能采取的措施是適當縮小容器體積
D．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫時，向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而變化的滴定曲線如圖所示，b點表示兩種溶液恰好完全反應．
請回答下列問題：
（1）滴定過程中所用鹽酸的pH=1.0．
（2）氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5（填計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣都是化石燃料，都是非再生能源，都是一級能源
B．電能、水煤氣、氫氣都是二級能源，要靠其他能源才能制取
C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D．凡含有食品添加劑的食物對人體均有害，不可食用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）試劑X為NaOH；操作②的名稱為過濾；
（2）反應②的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如圖1：
回答下列問題：
（1）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是使殘余Fe2+轉化為Fe3+．
（2）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，濾液中殘留c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（3）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•Lˉ1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間關系如圖2所示．對比不同反應條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高．
（4）副產(chǎn)品A的一種用途是化肥等．
（5）溶浸過程中發(fā)生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式．
FeS2+MnO2+28H+=Fe3++Mn2++SO42ˉ+14H2O
（6）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABCD
A．攪拌         B．適當升高溫度       C．研磨礦石         D．適當提高稀硫酸的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
1測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O=HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）或c（Na+）-c（NO2-）（用溶液中其它離子的濃度關系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8； Ksp（AgCl）=1.8×10-10
則反應AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計算結果保留兩位小數(shù)）．
㈡NaNO2性質(zhì)探究
該興趣小組同學用如圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物成分．

已知：①2NaNO2+H2SO4═Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O
②氣體液化的溫度：NO2：21℃（液化為暗褐色液體）、NO：-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物中的氮氧化物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→D→E→C→B．
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣．通氮氣的目的是排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被氧化．（3）再關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①如何確認A中產(chǎn)生氣體是否含有NO打開活塞，向D中通入O2，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；若無紅棕色氣體出現(xiàn)，則不含NO．（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）
②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
③若向C中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．

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