Question

（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

（2）氯元素的非金屬性

 

  （填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性．
（3）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應水合物的化學式并比較酸性強弱

 

．
（4）請寫出下列物質(zhì)的電子式．H₂O

 

  CO₂

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式,元素周期律的作用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）氯原子是17號元素，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫要求書寫；
（2）根據(jù)氯元素與硫元素在同一周期及元素周期律進行判斷；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強；
（4）水為共價化合物，氧原子最外層8個電子，分子中存在兩個氧氫鍵；二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子．

解答： 解：（1）氯原子是17號元素分為三個電子層，一層2個電子，二層8個電子．三層7個電子，原子結(jié)構(gòu)為，故答案為：；
（2）氯元素和硫元素在同一周期，原子序數(shù)Cl＞S，所以非金屬性氯元素強于硫元素，故答案為：強；
（3）氯元素最高價氧化物對應的水化物為HClO₄，硫元素的最高價氧化物對應的水化物為H₂SO₄，由于非金屬性Cl＞S，所以其最高價氧化對應的水化物酸性大小為：HClO₄＞H₂SO₄ ，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄ ；
（4）水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：；二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，故答案為：；．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、電子式的書寫、元素周期律的應用等知識，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確電子式的概念及正確表示方法．