Question

下列有關中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是（　�。�

• A、進行中和熱測定的實驗時，不能用環(huán)形鐵質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
• B、用等體積的0.50mol?L^-1鹽酸和0.55mol?L^-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測定結果偏大
• C、已知強酸與強堿反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1．所以，1L 1mol?L^-1H₂SO₄與稀NaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3kJ的熱量
• D、已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220.7kJ?mol^-1；所以，C的燃燒熱是△H=-220.7kJ?mol^-1

Answer 1

考點：燃燒熱,中和熱

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．鐵導熱性強于玻璃；
B．進行中和熱測定的實驗時加入過量的NaOH目的是使HCl反應完全；
C．中和熱是H⁺和OH^-反應生成1molH₂O放出的熱，1.00mol?L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應生成水的物質的量為2mol；
D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量．

解答： 解：A．中和熱測定實驗成功關鍵在于保溫，使用鐵質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，不利于保溫，故A正確；
B．進行中和熱測定的實驗時加入過量的NaOH目的是使HCl反應完全，使實驗更準確，故B錯誤；
C．中和熱是H⁺和OH^-反應生成1molH₂O放出的熱，1.00mol?L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應生成水的物質的量為2mol，放出2×57.3kJ的熱量，故C錯誤；
D．碳燃燒生成一氧化碳不是穩(wěn)定的氧化物，所以C的燃燒熱不是△H=-220.7kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱的測定，明確燃燒熱、中和熱的概念是解題關鍵，注意中和熱測定實驗的關鍵，題目難度不大．