汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是
A．反應中KNO3為還原劑
B．NaN3中氮元素為－3價
C．標準狀況下，若有6.5gNaN3參加反應，則生成3.584L N2
D．若1mol KNO，參加反應，轉移電子的物質的量為10mol
C

試題分析：A、根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價從+5價降低到0價得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑，A不正確；B、鈉在化合物中顯+1價，因此氮化鈉中氮元素的化合價是-價，B不正確；C、6.5g氮化鈉的物質的量是6.5g÷65g/mool＝0.1mol，根據(jù)方程式可知反應中生成氮氣的物質的量是0.16mol，則標準狀況下氮氣的體積是0.16mol×22.4L/mol＝3.584L，C正確；D、硝酸鉀中氮元素的化合價+5價降低0價，得到5個電子，因此若1mol KNO，參加反應，轉移電子的物質的量為5mol，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平該反應的方程式：
FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質填在中)。
(3)反應中氧化產(chǎn)物是       。
(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數(shù)目：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是(  )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO
A．①②B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16．8L氣體 (標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是
A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C．反應中共消耗鋅95．5g
D．反應中共轉移電子1．5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，
所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（ ）
①（a＋b）×63 g   ②（a＋b）×189 g
③（a＋b） mol   ④（cV－） mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列敘述正確的是
A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8:1
C．若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應，轉移電子5mol
D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e—=Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量是(　　)
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN－和Cr2O72-，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________________
__________________________________。
（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O72-時轉移電子2.4 mol，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O72-還原成Cr3＋，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于FeⅡ[FeCr]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結論正確的是________。
A．x＝0.5，a＝8　　　　B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8D．x＝1.5，a＝10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的是(　　)
①沉淀中OH－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質的量為mol
③反應過程中轉移的電子數(shù)為mol
④標準狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(＋)mol
A．5項B．4項C．3項D．2項

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