13．下列表示方法正確的是（　�。�
A．HCl的電子式為      B．N2的結(jié)構(gòu)式     N≡N
C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：D．用電子式表示MgCl2的形成：

分析 A．HCl為共價(jià)化合物；
B．氮?dú)夥肿又械又g形成3對(duì)共用電子對(duì)，用短線“-”代替共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，注意未成鍵的孤對(duì)電子不需要標(biāo)出；
C．根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同；
D．從用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程來(lái)判斷．

解答 解：A．HCl為共價(jià)化合物，電子式中不存在離子，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夥肿又械又g形成3對(duì)共用電子對(duì)，N2結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B正確；
C．根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，故C錯(cuò)誤；
D．用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，箭頭左方應(yīng)寫(xiě)出原子的電子式，右方寫(xiě)出物質(zhì)的電子式，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、軌道表示式及電子式表示形成過(guò)程等，難度中等，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用8電子結(jié)構(gòu)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．配置0.1000mol/L CuSO4（aq） 100mL基本過(guò)程：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移，洗滌并轉(zhuǎn)移；⑤定容；⑥搖勻．回答下列問(wèn)題：
（1）如用CuSO4配制，需CuSO4質(zhì)量為1.6g；如用CuSO4•5H2O配制，稱量中若物品和砝碼的位置放反，實(shí)際稱量得到的CuSO4•5H2O質(zhì)量為1.5g（1g以下用游碼）；所配制溶液濃度偏�。ㄌ睢逼蠡蚱』驘o(wú)影響”）．
（2）轉(zhuǎn)移操作中必需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需100mL容量瓶；其中玻璃棒的作用是引流；
（3）定容必需的儀器為膠頭滴管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下面列出了幾組物質(zhì)，
①金剛石與“足球烯”C60；        ②D2O與H2O；    ③16O、18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤與 
⑥CH3CH2CH2CH3和   
⑦CH4和CH3CH2CH3；   ⑧CH3CH3和 ；
①③組兩種微粒互為同位素；
②①④組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
③⑦⑧組兩種物質(zhì)屬于同系物；
④⑥組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
⑤⑤組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下面是某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案．其中實(shí)驗(yàn)步驟如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④將鎂條投入稀鹽酸中
⑤將鋁條投入稀鹽酸中
⑥向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
請(qǐng)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（完成下列表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟（略）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．
（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述結(jié)論．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示．
（1）完成該反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）其中t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（3）t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（4）下列條件的改變能明顯減緩氫氣的生成速率的是AD．
A．加水     B．加入冰醋酸     C．鎂條改為鎂粉     D．加入NaCl溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl2．    
（2）Z、W元素的名稱為硫、碳．
（3）下列說(shuō)法正確的是B．
A．XY2和WZ2都為離子化合物        B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)            D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是BD．
A．XY2的電子式：
B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2+Z2-=2Y-+Z↓
D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知；Si-Cl鍵、H-H鍵、H-Cl鍵、Si-Si鍵的鍵能分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、d kJ•mol-1，1mol硅晶體含2mol Si-Si鍵．工業(yè)上，提純硅的化學(xué)方程式是SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）　則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是（4a+2b-4c-2d）kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．HCOONa加熱分解時(shí)，固體失重率與溫度的關(guān)系如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T＜415℃，只有反應(yīng)①發(fā)生
B．反應(yīng)①、②不可能同時(shí)發(fā)生
C．570℃＜T＜600℃時(shí)，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D．殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時(shí)，反應(yīng)①、③的反應(yīng)速率相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案