14．（ 1 ）工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽．寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應和總的離子反應方程式：
X極：2H++2e-=H2↑；
Y極：2Cl--2e-=Cl2↑；
總的離子反應式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅；Y電極的材料是粗銅，Y電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．

分析 （1）該電解池中X是陰極、Y是陽極，電解飽和氯化鈉溶液時，X電極上氫離子放電生成氫氣、Y電極上氯離子放電生成氯氣，同時陰極附近還生成NaOH；
（2）電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：（1）該電解池中X是陰極、Y是陽極，電解飽和氯化鈉溶液時，X電極上氫離子放電生成氫氣、Y電極上氯離子放電生成氯氣，同時陰極附近還生成NaOH，則陰極、陽極、電池反應式分別為2 H++2 e-=H2↑、2 Cl--2 e-=Cl2↑、2 Cl-+2 H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案為：2 H++2 e-=H2↑；2 Cl--2 e-=Cl2↑；2 Cl-+2 H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應，則X為純銅、Y為粗銅，陽極電極反應式為Cu-2 e-=Cu2+，
故答案為：純銅；粗銅；Cu-2 e-=Cu2+．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及電極反應式的書寫，明確電解原理是解本題關鍵，知道各個電極上發(fā)生的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是B．
A．提高反應溫度             
B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑                
D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是KClO；生成0.5mol K2FeO4轉移電子的物質的量是1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，如果2.8L氫氣含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
B．在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O               B.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O                  D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
E．Fe+CuCl2═FeCl2+Cu                    F.2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
G．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑            H.2KClO3$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O2↑
（1）在上述A-H的化學反應中屬于化合反應的是F，屬于分解反應的是H，屬于置換反應的是BE，屬于復分解反應的是ACG．
（2）查閱資料獲得以下信息：
a．凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
b．在化學反應中反應物所含元素化合價降低的物質叫做氧化劑
c．在化學反應中反應物所含元素化合價升高的物質叫做還原劑
例如：在化學方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑中，反應前鈉元素的化合價為0價，氫元素的化合價為+1價，反應后鈉元素的化合價為+1價，氫元素元素的化合價為0價，所以該反應為氧化還原反應，還原劑為Na，氧化劑為HCl．
①在上述A-H的化學反應中屬于氧化還原反應的是BDFH，
②在反應D中氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列物質的電離方程式和離子方程式
（1）H2SO4的電離方程式H2SO4═2H++SO42-
（2）Ba（OH）2的電離方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-
（3）CH3COONa的電離方程式CH3COONa═Na++CH3COO-
（4）KHCO3的電離方程式KHCO3═K++HCO3-
（5）NaHSO4的電離方程式NaHSO4═Na++H++SO42-
（6）NH4NO3的電離方程式NH4NO3═NH4++NO3-
（7）Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
（8）NaOH溶液和H2SO4溶液反應的離子方程式：H++OH-═H2O
（9）NaCl溶液和AgNO3溶液反應的離子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓
（10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內，鹽酸放在滴定管中）．回答：
（1）準確稱取一定質量的固體NaOH配成250mL標準溶液．需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）若選擇酚酞作指示劑，滴定時左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內液體顏色的變化．到達滴定終點時的現(xiàn)象是：溶液紅色褪去，且半分鐘內不再變化．
（3）下列各項操作可能會給實驗結果造成誤差，請用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫（填序號）
①稱取固體NaOH時，未調節(jié)天平的零點D，
②將NaOH溶液放入錐形瓶時，加入少量蒸餾水稀釋C，
③酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗B，
④滴定前未將液面調至刻度線“0”或“0”以下，結束時初讀數(shù)按0計算A，
⑤在滴定過程中活塞處漏液A，
⑥搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出A，
⑦滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視B，
⑧稱量NaOH固體時，放在紙片上稱量A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失A，
⑩滴定終點時立即讀數(shù)，20秒時又變紅B．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2；當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積（標準狀況）11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．研究化學反應常用188O作為示蹤原子，該原子的質量數(shù)是（　�。�
A．18B．8C．10D．16

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