Question

15．水的電離平衡曲線如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞c
• B． 純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
• C． 水的電離常數(shù)K_W數(shù)值大小關(guān)系為：b=d＞c
• D． 在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H₂SO₄與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

分析 A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，溫度越高水的離子積常數(shù)越大；
B．升高溫度促進(jìn)水電離，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L、pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等體積混合，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，溫度越高水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖片知，離子積常數(shù)b＞c＞a，所以溫度b＞c＞a，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度促進(jìn)水電離，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，c點(diǎn)離子積常數(shù)大于a，c點(diǎn)c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，升高溫度的同時(shí)還需要加入酸，故B錯(cuò)誤；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖片知，離子積常數(shù)b＞c＞d，a、d是等溫線，溫度相等，故C錯(cuò)誤；
D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L、pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等體積混合，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以其溶液呈中性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離、離子積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，明確圖中曲線含義是解本題關(guān)鍵，知道離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，題目難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．