室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解


C　[解析] Al3＋水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a～b段，Al3＋與OH－作用生成Al(OH)3沉淀，Al3＋濃度不斷減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液pH＜7，說明溶液中還沒有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)正確；在c～d段pH逐漸增大，說明沉淀逐漸溶解，到達(dá)d點(diǎn)，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溫度相同、濃度均為0.2 mol·L－1的  ①(NH4)2SO4、②KNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤NaClO溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是

A. ③①④②⑤     B. ①③⑤④②   C. ③②①⑤④    D. ⑤ ②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列鑒別方法可行的是（    ）

A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+                          

B.用溴水鑒別苯和正己烷

C.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸           

D.用Ca(OH)2溶液鑒別CO32－和HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：

。下列說法正確的是（    ）

A.硫元素被氧化，鐵元素被還原            B. Fe2＋、S2O32－都是還原劑

C. x＝2                                                      D. 每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ：中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是            
A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑          B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O    2H2↑＋O2↑     D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。
①從3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）。
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O 
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
Ⅱ： 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L， 則CO的轉(zhuǎn)化率為           。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為____________
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過程

B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速率加快

C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：__________________、__________________。

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_________、_________或H2、_________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為__________________。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______________________。

（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：______________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開______________。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_______________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為_______________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是______________________________。

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