硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽,用途極廣.某同學為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子,進行了如下操作,請完成相關填空.

Ⅰ.室溫下,將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液,溶液顏色為________色,此時該溶液與同物質的量濃度的硫酸銨溶液相比,c(NH4+)________(填“相等”、或“大”、或“小”).

Ⅱ.將所配溶液分別置于兩支試管中,用其中一支進行驗證Fe2+的實驗,具體操作及現(xiàn)象和原因如下:

Ⅲ.為了驗證NH4+,往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,紅色石蕊試紙變藍,證明有NH4+離子,同時,還看到試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生,寫出該反應的離子方程式

______________________

答案:
解析:

 �、瘢G色 大(每空1分,共2分)

  Ⅱ.KSCN Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+、Fe3++3SCNFe(SCN)3(每空1分,共3分)

 �、螅�8NH4++4Fe2++16OH+O24Fe(OH)3↓+8NH3↑+6H2O  (3分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?姜堰市二模)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4?7H2O ).
(1)若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:
4.6
4.6

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00g鐵粉充分反應,收集到224mL(標準狀況)氣體,剩余固體質量為3.88g,測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14mol(不含F(xiàn)e3+).則該樣品中Fe2+離子的氧化率為
16.7%
16.7%

(3)硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液.現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O,反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L (NH42Fe(SO42溶液完全反應.已知:MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O(未配平)①V的取值范圍為
25<V<50
25<V<50
;②若V=35,試計算混合物中CuS的質量分數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O)。

⑴若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:  ▲   。

⑵為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應,收集到224 mL(標準狀況)氣體,剩余固體質量為3.88 g,測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

⑶硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范圍為        ▲               ;

②若V=35,試計算混合物中CuS的質量分數(shù)。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:  ▲  

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應,收集到224mL(標準狀況)氣體,剩余固體質量為3.88 g,測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為  ▲  

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液。現(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與VmL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范圍為       ▲    ;

②若V=35,試計算混合物中CuS的質量分數(shù)。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江蘇省高三上學期9月月考化學試卷 題型:填空題

工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:  ▲   。

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應,收集到224 mL(標準狀況)氣體,剩余固體質量為3.88 g,測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范圍為        ▲     ;

②若V=35,試計算混合物中CuS的質量分數(shù)。

 

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