Question

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　�。�

A、它們分別與足量CaCO₃反應時，放出的CO₂一樣多

B、它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C、兩種溶液的pH相同

D、分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：這兩種酸中都存在c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=n（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）-c（OH^-），可知兩種溶液的pH相同，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，可知醋酸濃度較大，以此解答該題．

解答：解：n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質的量難度一定大于鹽酸的濃度，
A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，則放出二氧化碳體積與酸的物質的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故A錯誤；
B．醋酸的濃度大于鹽酸，與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正確；
C．兩溶液中氫離子濃度相等，pH相等，故C正確；
D．醋酸是弱電解質，部分電離，稀釋后電離程度變大，醋酸根離子物質的量增大，故正確．
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，正確判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題關鍵，再結合弱電解質電離特點來分析解答，難度中等．