Question

【題目】0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到2.408×1023個電子，0.3gX的單質與足量鹽酸反應放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結構與氬原子結構相同。

（1）計算X的相對原子質量（寫出計算過程）______

（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。______

（3）用化學方程式表示X最高價氧化物對應的水化物與Y單質的反應。______

Answer 1

【答案】根據(jù)題意，1mol X元素的離子得到2 mol電子成電中性原子，所以X為+2價離子，X的單質和鹽酸反應時，+2價金屬和氫氣的物質的量相等，即0.4g X為0.01mol，則X的摩爾質量為40g/mol，即相對原子質量為40。 Ca：第四周期ⅡA Cl：第三周期ⅥA 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）根據(jù)給定信息，結合物質結構及物質的量公式求出X的摩爾質量，進而得出其相對分子質量；

（2）根據(jù)原子序數(shù)找出元素在周期表中的位置；

（3）X最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈣，Y單質為氯氣，兩者反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。

（1）根據(jù)題意，1mol X元素的離子得到2 mol電子成電中性原子，所以X為+2價離子，X的單質和鹽酸反應時，+2價金屬和氫氣的物質的量相等，即0.4g X為0.01mol，則X的摩爾質量為40g/mol，即相對原子質量為40。

（2）結合第（1）問求得X的摩爾質量為40g/mol，因為其中子數(shù)等于質子數(shù)，故X為20號的Ca元素，在元素周期表中位置為：第四周期ⅡA族；根據(jù)Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態(tài)氫化物的水溶液是強酸，則Y是Cl元素，原子序數(shù)為17號元素，在元素周期表中位置為：第三周期ⅥA族。

（3）氯氣和氫氧化鈣的反應為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。