Question

鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O研讀圖，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、K 閉合時，d電極反應式PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
• B、當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H₂SO₄為0.2 mol
• C、K閉合時，II中SO₄^2-向c電極遷移
• D、K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為負極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．K閉合時，Ⅰ裝置是一個原電池，Ⅱ是一個電解池，根據(jù)電解池的工作原理來回答；
B．根據(jù)化學反應中電子的轉(zhuǎn)移來回答；
C．陰離子向陽極移動；
D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，析出鉛的電極是負極．

解答： 解：A．K閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應，d電極為陽極發(fā)生氧化反應，其反應式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故A正確；
B．在上述總反應式中，得失電子總數(shù)為2e^-，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；
C．當k閉合時I為原電池、II電解池，II中c電極上的PbSO₄轉(zhuǎn)化為Pb和SO₄^2-，d電極上的PbSO₄轉(zhuǎn)化為PbO₂和SO₄^2-，故SO₄^2-從兩極上脫離下來向陽極移動，即向d電極移動，故C錯誤；
D．K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO₂，做電源的正極，故D錯誤．
故選CD．

點評：本題考查了原電池和電解池的相關知識，題目難度不大，注意根據(jù)根據(jù)反應方程式判斷電解池和原電池，注意把握電極方程式的書寫方法．