鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是（    ）
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子
D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
D

試題分析：富集方鉛礦過程中沒有新物質的生成，所以不屬于化學變化，A錯誤；根據(jù)反應2PbS＋3O22PbO＋2SO2可知：PbS中S的化合價升高，所以PbS是還原劑，O的化合價降低，所以PbO和SO2都是還原產(chǎn)物，B錯誤；整個過程中生成2molPb，共轉移12mol電子，所以生成1molPb轉移6mol電子，C錯誤。1molPbS反應能生成1mol PbO，1mol PbO被還原需要至少需要C和CO 0.5mol，所以至少需要6g碳，D正確。答案選D。
點評：本題主要根據(jù)氧化還原反應的基本概念判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為(     )
A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+  對上述兩個反應判斷正確的是(     )
A．①②反應中SO42—都是氧化產(chǎn)物B．兩個反應中電子轉移數(shù)目都是10mol
C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原D．氧化性：S2O82—>MnO4—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為：
“  FeSO4 +  KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +  Fe2(SO4)3+ NxOy  +    H2O”，則對該反應的下列說法正確的是
A．反應中還原產(chǎn)物是NO
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶4
C．反應過程中轉移的電子數(shù)為8e-
D．化學方程式中按物質順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10．00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A．與NaOH反應的氯氣一定為0．3 mol
B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能為7∶3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0．15 < n < 0．25
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11:2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，有強氧化性。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得。則有關此反應的說法正確的是（    ）
A．NaClO3是還原劑
B．氧化性：ClO2＞NaClO3
C．化學反應方程式為：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O
D．1 mol NaClO3參加反應有2 mol e-轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是
A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C．儲存1mol H2 時轉移的電子為2molD．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：____（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質______。
(2)為了驗證甲、乙同學的推斷，現(xiàn)提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液
請選擇合適的試劑用簡要的文字說明你的實驗方案：
驗證甲同學方案：                                                    。
驗證乙同學方案：                                                    。
（3）根據(jù)所學知識判斷，你認為_______的推斷是正確的；則溴化亞鐵與氯氣以4:5反應時的離子方程式為_____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O；② Se＋2H2SO4(濃) ==2SO2↑＋SeO2＋2H2O，下列有關敘述正確的是
A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)> SeO2> I2。
B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
C．反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑
D．反應①中每有1.0 mol I2生成，轉移電子數(shù)目為4NA

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