Question

環(huán)保部門對某硫酸廠排放廢氣中SO₂的含量進行如下測定：取標準狀況下含有SO₂ 的廢氣1.00L，緩慢通過足量溴水（反應的化學方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ ），在所得溶液中加入過量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀．將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g．試計算：
（1）該廢氣樣品中SO₂的體積分數為

 

．
（2）該硫酸廠每天排放的SO₂總量為 32kg，若用石灰乳吸收該硫酸廠所排放的SO₂，且生成CaSO₃，則理論上每天需消耗Ca（OH）₂的質量為

 

kg．

Answer 1

分析：（1）生成的沉淀0.233g是硫酸鋇，根據n=

m

M

計算硫酸鋇的物質的量，根據硫元素守恒，可知n（SO₂）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），根據V=nVm計算二氧化硫的體積，利用體積分數定義計算；
（2）根據SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O計算消耗Ca（OH）₂的質量．

解答：解：（1）0.233g硫酸鋇的物質的量為

0.233g

233g/mol

=0.001mol，根據硫元素守恒，可知n（SO₂）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故二氧化硫的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，二氧化硫的體積分數定義為

0.0224L

1L

×100%=2.24%，
故答案為：2.24%；
（2）設32kgSO₂反應消耗Ca（OH）₂的質量的為m，則：
    SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O
    64     74
   32kg    m
則：m=32kg×

74

64

=37kg，
故答案為：37．

點評：本題考查了有關化學反應的計算，題目難度中等，注意（1）利用可以利用質量守恒計算出二氧化硫的物質的量，從而避免根據方程式計算的繁瑣，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．