鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2．下列說法正確的是（　�。�

　 A． 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

　 B． 方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

　 C． 整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子

　 D． 將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

　


考點： 金屬冶煉的一般原理；氧化還原反應的計算． 

專題： 氧化還原反應專題．

分析： A、有新物質生成的反應是化學變化；

B、化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

C、根據(jù)化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)，結合原子守恒來回答；

D、根據(jù)化學方程式找出物質間的關系并進行計算．

解答： 解：A、浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B、方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價升高，是還原劑，氧元素化合價降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故B錯誤；

C、整個冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉化為PbO轉移電子是6mole﹣，PbO轉化為Pb轉移電子是2mole﹣，所以制取1molPb共轉移8mol電子，故C錯誤；

D、將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正確．

故選D．

點評： 本題是一道關于氧化還原反應知識的綜合題目，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度中等．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種無色試劑，掛在鐵架臺上（保持濕潤）．另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）．過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（　�。�

A

B

C

D

紙蝴蝶上的噴灑液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

小燒杯中的溶液

濃鹽酸

濃氨水

氫氧化鈉溶液

濃硫酸

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知（CH3）3COH在Cu作催化劑條件下不能與氧氣發(fā)生催化氧化反應，某芳香烴A（C9H10）有如下轉化關系：

（1）寫出反應①的反應類型　　；

（2）A的同類的同分異構體還有種（不包括A）　　；

（3）D中的官能團是（寫名稱）　　；

（4）寫出E的結構簡式　　；

（5）寫出②的化學反應方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生448mL H2（標準狀況），殘留固體0.64g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.20mol/L．則原混合物中單質鐵的質量是（　　）

　 A． 2.80g B． 3.25g C． 3.36g D． 4.48g

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在120℃的條件下，總質量為2.1g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質量為（　　）

　 A． 7.2g B． 4.2g C． 2.1g D． 3.6g

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學和材料開發(fā)制造、科學研究、生產(chǎn)生活等密切相關．

（1）第十八屆江蘇省運動會于2014年9月19日在徐州奧體中心開幕，奧體中心建筑采用了世界領先的鋼結構技術，建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等．

①工業(yè)上鐵的冶煉是在　　中進行的，主要原料有鐵礦石，焦炭、空氣、　　等．

②下列有關鋁合金性能的敘述正確的是　c　（填字母）．

a．密度大         b．強度小         c．耐腐蝕

③下列物質中，不是工業(yè)上制造玻璃的主要原料的是　　（填字母）．

a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸鈉

（2）化工生產(chǎn)和科學研究中，經(jīng)常需要配制一定物質的量濃度的溶液．

①在實驗室，使用容量瓶來準確配制　　、一定濃度的溶液．

②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是　　（填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉的質量是　　g．

③在溶液稀釋前后，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中　　的物質的量不變．配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，下列操作正確的是　　（填字母）．

a．將稱好的固體在燒杯中溶解，所得溶液冷至室溫再轉移到容量瓶中

b．定容時，如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分

c．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

（3）物質的結構決定物質的性質，物質的性質關系到物質的用途．

①以電解　　為基礎制備氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)．在實驗室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區(qū)別開來，可以采用的方法是　　．

②當分散劑是水或其他液體時，根據(jù)　　直徑大小的不同，可以將分散系分為濁液、膠體和溶液．在實驗室區(qū)分膠體與溶液常用的一種物理方法為　　．

③在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時發(fā)生的是有氮氣生成的置換反應，則此時發(fā)生反應的化學方程式為　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

　

A．

28 g 氮氣含有的原子數(shù)為NA

　

B．

標準狀況下，22.4 LH2O 中含有的水分子數(shù)為NA

　

C．

1 mol 鐵與稀硝酸反應時，失去的電子數(shù)不一定為3NA

　

D．

0.5 mol/L Fe2（SO4）3 溶液中，SO42﹣ 的數(shù)目為1.5NA

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩個惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時，（設電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計）電極上析出銀的質量最大為（　�。�

　

A．

27 mg

B．

54 mg

C．

106 mg

D．

216 mg

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


HNO3與金屬反應時，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種．現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣放出．在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質的量關系如圖．請回答：

（1）與HNO3反應后Fe元素的化合價是　　

（2）縱坐標中A點數(shù)值是　　，B點數(shù)值是　，原HNO3濃度是　．

　

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