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【題目】完全燃燒2mol某有機物，生成4molCO2和6molH2O，同時消耗5molO2，該有機物的分子式為

A. C2H6O2 B. C2H4O

C. C2H6O D. C2H6

【答案】A

【解析】試題設該有機物的分子式為CxHyOz，據(jù)題意有2x=4，2y=6×2，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式為C2H6O2。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑化學計量數(shù)為1：2的是（　�。�
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B.2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D.4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代煉丹的五金通常是指金、銀、銅、鐵、錫。下列說法錯誤的是

A.用焦炭熱還原SnO2可得到SnB.用H2還原Fe2O3可得到Fe

C.Cu2S與過量O2共熱產物中只含CuD.Ag2O直接熱分解可得到Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應．下列說法正確的是（　�。�

A.開始時產生的氣體為H2
B.AB段發(fā)生的反應為置換反應
C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
D.參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究濃硫酸的性質，某同學進行如下實驗：
（1）稱取鐵和碳固體混合物12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．取896mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為 ．
（2）分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，該同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

①寫出產生CO2的化學方程式 ．
②裝置A中試劑的作用是 ， 裝置B的作用是 ．
③簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象 ． 如果氣體Y中含有H2 ， 預計實驗現(xiàn)象應是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）．其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）寫出C→E的化學方程式： ．
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ， 干燥C常用（填寫試劑名稱）．
（3）E物質遇到D物質時，會觀察到現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為（填寫物質的化學式）．
（4）寫出A→D的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO42﹣的物質的量濃度約為（　�。�
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.24mol SO3 ， 則反應的平衡常數(shù)K= ． 若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A.制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B.H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C.用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

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