19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是國際科學界建議采用的一種物理量
B．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
C．1gH2和1 mol H2O的物質(zhì)的量相等
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

分析 A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一；
B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
C.1g氫氣物質(zhì)的量為0.5mol；
D．溶液體積未知，不能確定氯離子數(shù)目．

解答 解：A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，故A正確；
B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，二者單位本題，故錯誤；
C.1g氫氣物質(zhì)的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，與1mol水的物質(zhì)的量不相等，故C錯誤；
D.1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)為NA，選項中溶液體積未知，不能確定氯離子數(shù)目，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量及有關計算、摩爾質(zhì)量等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬純凈物的是（　�。�
A．汽油B．純植物油C．蔗糖D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵
B．所有非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D．化學變化一定有化學鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，準確量取20.00mL溶液3份，進行下列實驗．
①其中1份，用5.000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液20.00mL．
②向1份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g，計算：
（1）硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度分別是2mol/L、1mol/L．
（2）現(xiàn)向第3份溶液中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體體積是224mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．室溫下，向200mL硝酸溶液中加入6.72g鐵粉，一段時間后兩者全部反應，同時收集到2.24L氣體（標準狀況），試計算硝酸的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol Mg與足量鹽酸反應失去電子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為了測定苛性鉀（KOH）的純度，取樣品0.56g，溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00ml，用0.005mol•Lˉ1硫酸標準溶液進行滴定消耗24.00ml時恰好完全反應（已知雜質(zhì)都不和硫酸反應），則苛性鉀的純度為（　　）
A．96%B．48%C．9.6%D．56%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某無色混合氣體可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種，現(xiàn)將此混合氣體通入濃硫酸后體積減少，將剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色．對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是（　�。�
A．肯定有O2B．肯定只有NH3和NO
C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定沒有Cl2、NH3、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（　�。�
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油
C．氯水、淀粉溶液D．硝酸銀溶液、稀硝酸

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