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某CaC12和NaCl組成的混合溶液中，C （Ca2+）：C（Na+）=1：2，若該溶液中共有6molCl-，則混合溶液中NaC1的物質的量為


  1. A.
    1mol
  2. B.
    2mol
  3. C.
    3mol
  4. D.
    4mol
C
分析：根據CaC12和NaCl的組成以及c（Ca2+）：c（Na+）=1：2和氯離子的物質的量結合氯離子守恒來計算．
解答：因溶液中c（Ca2+）：c（Na+）=1：2，
設NaC1的物質的量為x，則CaC12的物質的量為0.5x，
根據氯離子守恒，則有：x+2×0.5x=6mol，
解得x=3mol．
故選C．
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意根據質量守恒計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

白色粉末A是NaHCO3與KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份質量不同的A樣品分別與50.0ml相同濃度的鹽酸充分反應，得到氣體的體積（標準狀況）與A的質量關系如下表．試計算：
實驗組別甲乙丙
稀鹽酸的體積（mL）50.050.050.0
A樣品質量（g）2.845.257.00
氣體的體積（L）0.6720.8960.896
（1）該鹽酸的物質的量濃度．
（2）混合物中NaHCO3的質量分數(shù)．（最后結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式錯誤的是


  1. A.
    工業(yè)上用氯氣通入石灰乳制漂白粉：2Ca（OH）2+Cl2=Ca（ClO）2+Ca2++Cl-+2H2O
  2. B.
    向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的粒子：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
  3. C.
    用Na2S除去廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
  4. D.
    用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH+4+SO2-3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

下列實驗操作中錯誤的是


  1. A.
    分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
  2. B.
    蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
  3. C.
    蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
  4. D.
    加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

【化學-化學與技術】
下圖表示某些化工生產的流[程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：?
（1）流程中所涉及的化學工業(yè)______（寫出兩個即可）．
（2）反應I需在500℃進行，主要原因是______；實際工業(yè)生產中，反應Ⅱ的條件是______．?
（3）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

甲同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色．乙同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學的實驗說明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生了反應，用離子方程式表示______
（2）乙同學在實驗中觀察不到甲同學的實驗現(xiàn)象，其原因分析合理的是______
A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+與F-結合成難電離物質，不再和I-結合
C．I-、F-、F-、NH4+結合成難電離的物質，不再和Fe3+反應
（3）乙同學所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃瓶______ （填能與否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

實驗室用固體燒堿配制500mL 1mol/L NaOH溶液．
（1）需稱量______g的燒堿固體，固體應放在______中稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）______．
A　燒杯　　B　量筒　　　　C　1000mL容量瓶　　 D　玻璃棒E　漏斗　　F　膠頭滴管　　G　500mL試劑瓶
（3）根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是______；
（4）在定容的過程中，后期加入少量水的做法是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應C+G數(shù)學公式B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I數(shù)學公式2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為______；
（2）化合物Ⅰ的電子式為______；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量______；
（4）C與過量NaOH溶液反應的化學方程式為______，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的化學方程式為______；
（5）E在I中燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小主要由構成氣體的分子大小決定
  2. B.
    一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小主要由構成氣體的分子數(shù)決定
  3. C.
    不同的氣體，若體積不同，它們所含的分子數(shù)有可能相同
  4. D.
    氣體摩爾體積是指某溫度和某壓強下，單位物質的量的任何氣體所占的體積

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