用NaCl固體配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（　�。�
A、若在移液過程中，溶液濺出容量瓶，則應重新配制溶液
B、將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液
C、固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線
D、稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：A．若在移液過程中，溶液濺出容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，實驗失�。�
B．天平的準確度為0.1g，氯化鈉溶于1L水后溶液的體積不是1L；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體；
D．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，應放在稱量紙上或玻璃器皿中．
解答： 解：A．在移液過程中，溶液濺出容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，實驗失敗，必須重新配制，故A正確；
B．托盤天平的準確度為0.1g，稱量時只能稱量5.9g氯化鈉；將氯化鈉溶于1L水得到的溶液體積不是1L，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，應先在燒杯中溶解，故C錯誤；
D．稱取氯化鈉固體，應放在濾紙上稱量，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關鍵，注意托盤天平和容量瓶的正確使用方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學對一未知溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
三次檢測結果中第
 
次檢測結果肯定不正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�
A、向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-
B、向某溶液中加稀 HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-
D、加濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（　�。�
A、c（HCOO-）＞c（Na+）
B、c（HCOO-）＜c（Na+）
C、c（HCOO-）=c（Na+）
D、無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（　�。� 
A、實驗Ⅰ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出
B、實驗Ⅱ：制取O2
C、實驗Ⅲ：除CO2氣體中的HCl
D、實驗Ⅳ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO2?2NO+O2，下列所述可以說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變．
A、①③B、②④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱
 
，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者
 
后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組為了研究電化學原理設計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是（　　）
A、X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出
B、X和Y用導線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應
C、若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag+向銅電極移動
D、無論X和Y是否用導線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知水是反應產(chǎn)物之一．
（1）該反應中的還原劑是
 
；
（2）該反應中的還原產(chǎn)物是
 
；
（3）若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是
 
．

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