13．4p軌道填充一半電子的元素，其原子序數(shù)是（　�。�
A．15B．33C．35D．20

分析 根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，4p軌道填充一半的元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序數(shù)=核外電子數(shù)以此解答該題．

解答 解：4p軌道填充一半的元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外有33個(gè)電子，則原子序數(shù)為33，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意根據(jù)4p軌道填充一半判斷應(yīng)為3個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是：
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色  ②苯中6個(gè)碳碳鍵完全相同  
③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷  ④實(shí)驗(yàn)室測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)  
⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色（　�。�
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y 元素的名稱硅；
（2）W 在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）X2M2 中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Cl＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（4）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當(dāng)離子濃度在1×10-5mol/L以下時(shí)認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請(qǐng)回答：
①在某含Cr2O72-廢水中加入適量的綠礬（FeSO4•7H2O），加入綠礬目的是（用離子方程式表示）Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+共（一起）沉淀的pH范圍是7.0～8.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．Na2O2和H2O2C．NaCl和HClD．CCl4和CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．與NO3-互為等電子體的是（　　）
A．SO3B．BF3C．CH4D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分（ 注意：用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）

族
周期		ⅠAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，G元素的最高價(jià)氧化物化學(xué)式CO2，H的氫化物的化學(xué)式NH3
（2）H元素的單質(zhì)的電子式；
（3）A-H八種元素中 
（a）原子半徑最大的元素是K
（b）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是K
（c）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4
（d）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH．
（4）電子式表示AE2的形成過程
（5）B與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．
該產(chǎn)物的名稱是2-甲基丙烷；原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）2；
（2）今有化合物：

①請(qǐng)寫出化合物丙中含氧官能團(tuán)的名稱：醛基，羥基．
②請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：-COOH羧基、醛基-CHO
（2）①0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.2mol，則該烴的分子式為C2H4．
②某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的名稱為2，2-二甲基丙烷（或新戊烷）．
（3）與H2加成生成 的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）甲基的電子式；
（5）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式．
（6）如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)1mol維生素A最多能與5mol溴發(fā)生加成反應(yīng)．

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