Question

某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是

A．銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO

D．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于濃硫酸過量且具有吸水性，所以產(chǎn)生的白色固體是硫酸銅，錯誤；B、加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，因為濃硝酸過量，則產(chǎn)生的白色沉淀是不溶于硝酸的沉淀，所以該沉淀不可能是亞硫酸鋇沉淀，應是硫酸鋇，錯誤；C、因為濃硫酸過量，若黑色固體是CuO，則CuO會與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以該黑色固體不可能是CuO，錯誤；D、該黑色固體不溶于濃硫酸，但能溶于濃硝酸，溶液呈藍色，說明溶液中含有銅離子，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，說明該固體中含有S元素，則白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S，正確，答案選D。

考點：考查Cu與濃硫酸的反應，對現(xiàn)象的分析