14．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

分析 A、金屬與水反應置換出氫氣的難易程度，能判斷金屬性的強弱；
B、元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C、非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強；
D、單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強．

解答 解：A、鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂，故A正確；
B、元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，氨氣和氯化鎂、氯化鋁溶液都反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，不能確定氫氧化鋁、氫氧化鎂堿性強弱，則不能確定兩種金屬的金屬性強弱，故B錯誤；
C、CO2通入硅酸鈉溶液，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，則非金屬性C大于Si，故C正確；
D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強，所以能根據(jù)Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了金屬性和非金屬性強弱的比較方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意有關(guān)規(guī)律的歸納整理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)直徑介于1 nm-100 nm之間的分散系稱為膠體
B．Fe（OH）3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體
C．氫氧化鐵膠體粒子在電泳實驗中向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠體粒子帶負電
D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此都很不穩(wěn)定，容易聚沉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據(jù)該反應探究外界條件對反應速率的影響，設(shè)計實驗如下：
實驗
編號		實驗溫度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有關(guān)說法正確的是AD
A．實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤
D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
Ⅱ．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質(zhì)量分數(shù)）可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．準確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液進行滴定．
請回答：
①到達滴定終點的標志滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不恢復原色；
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測量結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有ABC（填序號，下同）．
A．使用催化劑                       
B適當提高氧氣的濃度
C．適當提高反應的溫度               
D．適當降低反應的溫度
（2）如圖能正確表示該反應中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ．mol-1436496463
請?zhí)顚懴卤恚?br />
化學鍵填“吸收熱量”
或“放出熱量”		能量變化kJ

拆開化學鍵
2molH2和1molO2中的化學鍵
形成化學鍵4molH-O鍵
總能量變化
（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O．其中，氫氣在負極發(fā)生氧化反應．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為有三個雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應
C．苯的6個碳原子和6個氫原子在同一平面內(nèi)
D．將1 mL苯和1 mL水充分混合后靜置，二者互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上以石油產(chǎn)品對二甲苯為原料合成“柯達爾”的方案如下

已知：RCH（OH）2 自動失水→RCHO+H2O．回答以下問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B；D；E
（2）寫出化學方程式：
B→C，反應類型氧化反應
E→F，反應類型取代反應
D+F→柯達爾+$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O，反應類型縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中﹐也是葡萄酒中主要的有機酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑．也是藥物工業(yè)原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①
②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH=CH2，分子中最多有10個原子共面；
（2）B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)為；
（3）A轉(zhuǎn)化為B的反應類型是加成反應，
C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是加成反應，
D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是氧化反應，
（4）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式是2HOCH2CHClCHClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCHClCHClCHO+2H2O，
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，任寫出其中結(jié)構(gòu)CH3-CH2-CH2-COOH（或（CH3-）2CH-COOH、CH3-CH2-COOCH3、CH3-COOCH2-CH3、HCOOCH2-CH2-CH3、HCOO-CH（-CH3）2、CH3-CH2-O-CH2-CHO、CH3-O-CH2-CH2-CHO、HO-CH2-CH2-CH2-CHO、（CH3-）2COH-CHO、HO-CH2-CH（-CH3）-CHO、CH3-CH2-COCH2OH、HOCH2-C-COCH3、CH3-CHOH-COCH3）；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．請寫出發(fā)生下列反應的離子方程式
用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液SO42-+Ca2+═CaSO4↓
向Ba（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液．2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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同步練習冊答案