Question

13．實驗室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度大于0.1mol•L^-1．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
（2）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等，是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)配制過程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，要配置450ml溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；
故答案為：A、C； 燒杯、玻璃棒；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選BCE；
故答案為：BCE；
（3）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏��；
若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：小于；大于；
（4）分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要該濃硫酸的體積為：$\frac{0.5mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$=13.6mL；
濃硫酸稀釋的正確操作：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：13.6；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握稀釋定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．