Question

（10分）某化學探究學習小組同學在實驗室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液。

（1）下列實驗步驟是配制溶液所必需的步驟，請使用各步驟的編號按照實驗操作時的順序進行排序(填寫各步驟的編號)_______________________；

①溶解 ②定容 ③計算 ④轉移 ⑤稱量 ⑥洗滌并轉移 ⑦反復倒轉搖勻

（2）實驗中除了需要天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有_______________；

（3）用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制該溶液需要 g，若稱取等質量的Na2CO3 ，則所配制溶液的濃度 （填寫偏高、偏低、無影響）；

（4）該小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質量分數(shù)為5%的葡萄糖(分子式為C6H12O6，相對分子質量為180)溶液的標簽，如下圖所示：

該溶液的物質的量濃度為________(小數(shù)點后保留2位數(shù))。

 

Answer 1

（1）③⑤①④⑥②⑦； （2）100mL容量瓶、膠頭滴管； （3）14.3，偏高；（4）0.28 mol·L-1

【解析】

試題解析：（1）固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻，故正確順序為：③⑤①④⑥②⑦；

（2）配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500ml容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒，玻璃棒攪拌，加速溶解；轉移需要玻璃棒引流；定容需要用100ml容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）n=cV=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，m=nM=286g/mol×0.05mol=14.3g；若稱取等質量的Na2CO3 ，則溶質的物質的量偏大，所配制溶液的濃度偏高；（4）由標簽可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，葡萄糖的質量==moll，故葡萄糖的物質的量濃度==0.28mol/L。

考點：一定物質的量濃度的溶液的配制、物質的量濃度的計算