10．納米碳是“納米材料”中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系①是濁液 ②是膠體 ③靜置后析出黑色碳粒 ④能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．判斷正確的是（　�。�
A．①②④B．②③④C．②④D．①③④

分析 “納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題．

解答 解：“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②④正確；
故選C．

點評 本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A的分子式為C10H10O5，能發(fā)生如下變化．

已知：①A、C、D均能與NaHC03反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③A苯環(huán)上只有兩個對位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能發(fā)生銀鏡反
應(yīng)．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是水解或取代．
（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，F(xiàn)在一定條件下與氫氣加成，生成分子式為C3H6O2的有機(jī)物，該有機(jī)物的名稱為丙酸．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為．
（4）寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列要求的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)    
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量百分含量為25%的氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）   CO2（g）+N2（g）△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程（圖1）及能量變化過程（圖2）如下：

下列說法正確的是（　　）
A．由圖1可知：△H1=△H+△H2
B．由圖2可知△H=-226 kJ/mol
C．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+
D．由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是III（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫常壓下在1L水中可溶解40L NO2，NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O．以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO2氣體的是（　�。�
A．B．C．D．

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2．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如圖：
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成正丁醚的步驟：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間．分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加正丁醇，再加濃H2SO4或?qū)釮2SO4滴加到正丁醇中．
寫出步驟②中制備正丁醚的化學(xué)方程式2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為：正丁醇，下層液體的主要成分為水．（填物質(zhì)名稱）
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為33.85%．

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19．化合物A經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且在鐵作催化劑下與液溴反應(yīng)只能生成2種沸點不同的一溴代芳香族化合物．B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到高分子化合物G，．


已知：①A的相對分子質(zhì)量小于200，其中含氧16.7%，完全燃燒產(chǎn)物只有CO2和水．
②
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式：C12H16O2．
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）C有多種同分異構(gòu)體，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能水解的同分異構(gòu)體有4種
（4）已知在G的粗產(chǎn)物中，含有六元環(huán)狀化合物雜質(zhì)H，經(jīng)檢測H的核磁共振氫譜只有一個峰．寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O，該反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 M?N
B．t1時，V正＞V逆
C．t2時，V正=V逆，達(dá)到平衡
D．t 3時，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止

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