Question

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題．液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，其離子積常數(shù)為1.0×10^-30．現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L 液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH₄⁺離子濃度為1.0×10^-29mol/L．
（2）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H₂和N₂，則陰極的電極反應(yīng)式是2NH₃+2e^-=H₂+2NH₂^-或2NH₄⁺+2e^-=H₂+2NH₃．
（3）用NH₃催化還原N_XO_y可以消除氮氧化合物的污染．請(qǐng)寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
（4）將一定量的N₂和H₂充入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）如圖是某壓強(qiáng)下，N₂與H₂按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線．則圖中b點(diǎn)，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

Answer 1

分析 （1）氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中會(huì)結(jié)合NH₂^-，促進(jìn)液氨的電離，鈉與液氨反應(yīng)生成NaNH₂，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算；
（2）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H₂和N₂，陰極上氨氣或銨根離子得電子生成氫氣；
（3）氨氣催化還原NO生成沒有污染的物質(zhì)為氮?dú)夂退��?br />（4）測(cè)得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的氫氣物質(zhì)的量=0.15mol，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的氫氣物質(zhì)的量}{氫氣初始物質(zhì)的量}$×100%；平衡是c（N₂）=0.10mol/L、c（H₂）=0.30mol/L、c（NH₃）=0.10mol/L，在該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（5）根據(jù)圖知，a是平衡曲線、b是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，該溫度下要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)該增大氨氣含量，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：（1）將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑；促進(jìn)液氨的電離，依據(jù)：NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，[NH₄⁺][NH₂^-]=l.0×l0^-30；反應(yīng)生成NH₂^-物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所得溶液中NH₄⁺的濃度l.0×l0^-29mol/L，
故答案為：1.0×l0^-29mol/L；
（2）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H₂和N₂，陰極上氨氣或銨根離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2NH₃+2e^-=H₂+2NH₂^- 或 2NH₄⁺+2e^-=H₂+2NH₃，
故答案為：2NH₃+2e^-=H₂+2NH₂^- 或 2NH₄⁺+2e^-=H₂+2NH₃；
（3）氨氣催化還原NO生成沒有污染的物質(zhì)為氮?dú)夂退�，反�?yīng)方程式為4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O；
（4）測(cè)得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的氫氣物質(zhì)的量=0.15mol，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的氫氣物質(zhì)的量}{氫氣初始物質(zhì)的量}$×100%=$\frac{0.15mol}{0.3mol+0.15mol}$×100%=33.3%；平衡是c（N₂）=0.10mol/L、c（H₂）=0.30mol/L、c（NH₃）=0.10mol/L，在該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.1{0}^{2}}{0.10×0.3{0}^{3}}$=3.70，
故答案為：33.3%；3.70；
（5）根據(jù)圖知，a是平衡曲線、b是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，該溫度下要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)該增大氨氣含量，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算及電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確化學(xué)平衡計(jì)算方法、電解原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（5）題，會(huì)根據(jù)物質(zhì)濃度相對(duì)大小確定反應(yīng)方向，題目難度中等．