Question

A、B、C為三中短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法中正確的是（　�。�

• A、原子半徑：A＞B＞C
• B、離子半徑  A^2-＞B²⁺＞C^-
• C、離子半徑  A^2-＞C^-＞B²⁺
• D、原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C為三中短周期元素，結(jié)合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，而電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C為三中短周期元素，結(jié)合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，
A．同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是Mg＞S＞F，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞F^-＞Mg²⁺，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞F^-＞Mg²⁺，故C正確；
D．A為S、B為Mg、C為F，原子核外最外層電子數(shù)F＞S＞Mg，故D錯誤，
故選：C．

點評：本題以周期表中元素的推斷為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律，是高考中的常見題型，中等難度．