Question

A、B、C為三中短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構．下列說法中正確的是（　　）

• A、原子半徑：A＞B＞C
• B、離子半徑  A^2-＞B²⁺＞C^-
• C、離子半徑  A^2-＞C^-＞B²⁺
• D、原子最外層電子數：A＞C＞B

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C為三中短周期元素，結合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B²⁺與C^-具有相同的電子層結構，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，而電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，據此解答．

解答： 解：A、B、C為三中短周期元素，結合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B²⁺與C^-具有相同的電子層結構，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，
A．同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是Mg＞S＞F，故A錯誤；
B．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞F^-＞Mg²⁺，故B錯誤；
C．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞F^-＞Mg²⁺，故C正確；
D．A為S、B為Mg、C為F，原子核外最外層電子數F＞S＞Mg，故D錯誤，
故選：C．

點評：本題以周期表中元素的推斷為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素性質和原子結構的周期性遞變規(guī)律，是高考中的常見題型，中等難度．