Question

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B、c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-；
B．碳酸氫根離子、次氯酸根離子都水解生成氫氧根離子，而水解程度極其微弱，氫氧根離子濃度小于碳酸氫根離子和次氯酸根離子；
C．混合液中滿足物料守恒，根據(jù)混合液中的物料守恒進(jìn)行判斷；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，兩者水解都產(chǎn)生氫氧根離子，但水解程度極微弱，則c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度相等的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法．