13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．則放電時，正極反應方程式FeO42-+3e一+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

分析 該原電池放電時，Zn失電子作負極，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：該原電池放電時，Zn失電子作負極，正極上高鐵酸根離子得電子和水反應生成氫氧化鐵和氫氧根離子，發(fā)生還原反應，電極反應式為FeO42-+3e一+4H2O=Fe（OH ）3+5OH-，故答案為：FeO42-+3e一+4H2O=Fe（OH ）3+5OH-．

點評 本題考查電解反應式的書寫，為高頻考點也是學習難點，明確放電充電時元素化合價變化與電極反應關系是解本題關鍵，注意結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA
B．標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C．1 L濃度為1 mol•L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素的一種同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它與3H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質的量是（　　）
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）molB．$\frac{a}{A}$（A+2m）molC．$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+3m）molD．$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+2m）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H12O的所有醇中，被氧化后可產(chǎn)生飽和一元醛最多有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）將Na2CO3，NaHCO3，KMnO4，AlCl3，溶液加熱蒸干并灼燒分別得到的物質是Na2CO3、Na2CO3、K2MnO4、MnO2、Al2O3（填化學式）．
（2）盛放純堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為Na2CO3水解生成的OH-能夠和玻璃中的SiO2反應，生成的Na2SiO3會粘住瓶口．
（3）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）為什么Al2S3不能在水溶液中存在，用離子方程式解釋Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　　）
A．溴苯B．對二甲苯C．丙炔D．丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNa2SO4．y H2O2．zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用．為探究該加合物的組成，某化學興趣小組設計并進行了如下實驗：
第一步：準確稱取6.945g樣品，配制成250.00mL無色溶液A
第二步：準確量取25.00mL溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO420.00mL
第三步：另取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g．
（1）欲配制溶液A，所需儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還有燒杯、250mL容量瓶．
（2）配平下列離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定前，KMnO4標準溶液應盛裝于中酸式滴定管（填儀器名稱），滴定終點現(xiàn)象為
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，待測液顏色由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色．
（4）第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來測定？不能；理由是加入AgNO3溶液使Cl-完全沉淀的同時，要生成Ag2SO4微溶物，會使最終測定結果中z值偏高．
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4標準溶液潤洗，則y值偏高（填“偏高”“偏低”“無影響”）．
（6）通過計算定樣品的組成為4Na2SO4?2H2O2?NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Na2CO3固體中可能含有雜質K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（　�。�
A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3D．一定含有NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的$\frac{2}{3}$；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．回答下列問題：
（1）B、D兩元素的名稱分別是碳、氧．
（2）化合物B2A2的電子式為．
（3）Y與C的最高價氧化物的水化物剛好完全反應時，其生成物的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下關系，用離子濃度符號填寫：
①c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-）；
②c（H+）=c（OH一）+c（NH3•H2O）．
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設計一種燃料電池，該燃料電池的
負極反應為：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
正極反應為：2O2+8e-+4H2O═8OH-．

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