Question

7．某學習小組通過下面的實驗一和實驗二，探究某些化學理論．
實驗一：以反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂為例，
探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)．
實驗方法：在KI溶液中滴加3mlFeCl₃溶液，將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：
（1）若試管甲中出現(xiàn)變藍現(xiàn)象；
乙試管中出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象，
則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
實驗二：實驗室制備CO₂的反應(yīng)．實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息如下表：

序號	反應(yīng)溫度/℃	C（HCl）/mol•L-1	V（HCl）/ml	10g碳酸鈣的形狀	t/min
①	20	2	10	塊狀	t 1
②	20	4	10	塊狀	t 2
③	20	2	10	粉末	t 3
④	40	2	10	粉末	t 4
⑤	40	4	10	粉末	t5

※t表示收集相同狀況下體積都為a ml CO₂所需的時間※
（2）由表格中的信息可知實驗二的目的是探究影響化學反應(yīng)速率的因素
（3）實驗①和實驗②是探究濃度對該化學反應(yīng)速率的影響，分析表格中的信息可知，對該化學反應(yīng)速率的影響因素還有溫度、接觸面積
（4）收集a ml CO₂所需的時間最少的實驗是⑤（填實驗序號）

Answer 1

分析 （1）若證明反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂為可逆反應(yīng)需要證明溶液中同時存在鐵離子和碘單質(zhì)；
（2）圖表數(shù)據(jù)分析可知實驗?zāi)康氖翘骄坑绊懟瘜W反應(yīng)速率的因素，主要是溫度、濃度、接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響；
（3）實驗①和實驗②是鹽酸濃度不同其他條件相同，濃度對反應(yīng)速率的影響，除濃度外，溫度、接觸面積也會影響化學反應(yīng)速率；
（4）①②③④⑤組實驗中溫度升高對反應(yīng)速率影響大，從④⑤中選擇反應(yīng)速率最大的一組；

解答 解：（1）若證明反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂為可逆反應(yīng)需要證明溶液中同時存在鐵離子和碘單質(zhì)，在KI溶液中滴加3mlFeCl₃溶液，將混合液均勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液，若試管甲中出現(xiàn)藍色證明碘單質(zhì)存在，乙試管中出現(xiàn)血紅色溶液證明含鐵離子，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，
故答案為：藍色；血紅色；
（2）圖表數(shù)據(jù)分析可知，①②③④⑤組實驗?zāi)康氖翘骄坑绊懟瘜W反應(yīng)速率的因素，主要是溫度、濃度、接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響，改變一個條件，對化學反應(yīng)速率影響，由表格中的信息可知實驗二的目的是探究影響化學反應(yīng)速率的因素，
故答案為：影響化學反應(yīng)速率的因素；
（3）實驗①和實驗②是鹽酸濃度不同其他條件相同，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，除濃度外，圖表中溫度、接觸面積也會影響化學反應(yīng)速率，
故答案為：濃度； 溫度、接觸面積；
（4）五組實驗分析可知對化學反應(yīng)速率影響大的是溫度升高，溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)需要的時間越短，從④⑤組選擇，第⑤組實驗中鹽酸濃度大，反應(yīng)速率快所需時間短，
故答案為：⑤；

點評 本題考查了影響化學反應(yīng)反應(yīng)速率的因素分析判斷，主要是溫度、濃度、接觸面積對反應(yīng)速率影響數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用，掌握分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．