下列變化中所涉及到的物質(zhì)都是初中化學常見的物質(zhì)，已知：A、B常溫下為液態(tài)，C、G為單質(zhì)，醫(yī)療上用F來配制生理鹽水．

①A在一定條件下反應生成B和C；

②D與E反應生成F和B；

③C與G在不同條件下反應生成H或I；

④J和K分別與D反應都生成B、F和I，J中的組成元素比K多一種．

試回答下列問題：

(1)寫出E的化學式________．

(2)D所屬物質(zhì)類別________(填“酸、堿、鹽或氧化物”)；

(3)寫出A在一定條件下生成B和C的化學反應方程式________；

(4)④中的變化涉及到的基本反應類型有________．

(5)將等質(zhì)量的J和K分別加入到足量的D溶液(質(zhì)量分數(shù)都相同)中，比較反應產(chǎn)生I快慢，并說明理由________；________．

答案：
解析：

　　(1)NaOH(或Na2O)

　　(2)酸

　　(3)2H2O22H2O＋O2↑

　　(4)復分解反應

　　(5)NaHCO3比Na2CO3快

　　因為每生成1個CO2分子，NaHCO3只需1個HCI分子，而Na2CO3需要2個HCI分子，所以NaHCO3比Na2CO3與鹽酸反應更容易產(chǎn)生CO2

　　說明：其他合理答案參照給分．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

國家環(huán)保總局“環(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是
我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務(wù)．請回答下列問題：
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如右圖所示．請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應回收SO2，該技術(shù)較傳統(tǒng)用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2處理方法的優(yōu)點是
既能回收利用SO2，又能得到復合肥磷銨
既能回收利用SO2，又能得到復合肥磷銨
．
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS（羰基硫）分子的電子式為
．
（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學式為
KAl（SO4）2?12H2O或 FeSO4?7H2O
KAl（SO4）2?12H2O或 FeSO4?7H2O
．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在該酸性溶液中加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連模擬）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖1，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應選擇
陰離子交換膜
陰離子交換膜
膜；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應：陰極
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

陽極
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

（2）海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L-1．其工業(yè)提取法有：
（I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應有：
①
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（寫出化學反應的離子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反應中③的氧化劑是
BrO3-
BrO3-
，還原劑是
Br-
Br-
．
（II）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
分液漏斗，燒杯
分液漏斗，燒杯
．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
②
②
（填編號）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質(zhì)在反應體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應的化學方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
H2S
H2S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

國家環(huán)�？偩帧�2006年環(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務(wù)。

請回答下列問題：

⑴ SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如右圖所示。請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因                 。

⑵ 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點是                      。

⑶ 為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學反應為：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS分子的空間構(gòu)型為　　        　　　　　　。

⑷ 生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學式為　　        　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                    �！�

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科目：高中化學 來源：0107 模擬題 題型：填空題

我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。
（1）如圖，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法。
①圖中膜a應選擇_____________膜；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應：陰極___________________陽極___________________
（2）海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為
65mg·L-1。其工業(yè)提取法有：
（Ⅰ）空氣吹出純堿吸入法。該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應有：
①___________________________________（寫出化學反應的離子方程式）
②3Br2＋3CO32-＝BrO3-＋5Br-＋3CO2↑ ③BrO3-＋5Br-＋6H+＝3Br2＋3H2O
其中反應中③的氧化劑是________________，還原劑是_________________。
（II）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是_____________。下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是__________（填編號）。①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸。
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫－水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO。下圖為“硫化氫－水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質(zhì)在反應體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時所發(fā)生的反應的化學方程式_______________________；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
_______________。

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