Question

12．下列溶液中，溶液的物質的量濃度為1mol•L^-1是（　　）

• A． 將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
• B． 將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
• C． 將0.5mol•L^-1氯化鈉溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
• D． 含K⁺為2mol的K₂SO₄溶液

Answer 1

分析 A．溶于1L水，為溶劑的體積；
B．結合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算；
C．蒸發(fā)前后溶質的物質的量不變，體積之差不等于質量之差；
D．由化學式及鉀離子的物質的量可知溶質的物質的量，再利用c=$\frac{n}{V}$分析濃度．

解答 解：A．n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，但溶于1L水，為溶劑的體積，溶液體積未知，不能計算濃度，故A錯誤；
B．n（NaCl）=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，溶于水配成1L溶液，則c=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故B正確；
C．由n=cV可知物質的量為0.05mol，但蒸發(fā)去50g水，蒸發(fā)后體積不是50mL，故C錯誤；
D．含K⁺2mol的K₂SO₄，則溶質的物質的量為1mol，但體積未知，若體積為1L，則c=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量的關系即可計算，選項C為學生容易出錯的地方，題目難度不大．