已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）如圖中a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．反應(yīng)在第二個平衡點的平衡常數(shù)K（2）與第一個平衡點的平衡常數(shù)K（1）的關(guān)系：K（2）
 
K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，
①根據(jù)圖象及物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
②根據(jù)v=
△c
△t
求得速率，根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素可比較出K（2）、K（1）的大�。�
解答： 解：（1）由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；
①由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：bd；
②由圖可知，前10min內(nèi)用NO2的物質(zhì)的量濃度變化了0.4mol/L，故化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
0.4mol/L
10min
=0.04mol?L-1?min-1，
由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以當(dāng)溫度不變時，平衡常數(shù)不變，故答案為：0.04mol?L-1?min-1；=．
點評：本題考查了平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計算、影響平衡常數(shù)的因素等知識，題目難度不大，本題注意從圖象判斷各種氫化物的種類為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B、Fe3+有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
C、Fe2+、H+、SO32-、ClO-
D、K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應(yīng)．測得CO2和
CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．則0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）
和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（3）脫硫．利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制
得．NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
②當(dāng)溶液呈中性時，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)熔點比較錯誤的（　�。�
A、Na＜Mg＜Al
B、Br2＜Cl2＜I2
C、硅＜碳化硅＜金剛石
D、AlCl3＜KCl＜NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3和CH4的混合氣體2.24L，所含電子總數(shù)為2NA
B、7g CnH2n中含氫原子數(shù)為NA
C、78 g 過氧化鈉與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、25℃時，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生 a A（g）?b B（g）+c C（g）反應(yīng)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時c（A）變?yōu)樵胶獾?0%，下列說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系：a＞b+c
B、物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)減小
C、平衡向正反應(yīng)方向移動
D、平衡移動過程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 該粒子的說法不正確的是（　　）
A、核電荷數(shù)為9
B、核外有兩個電子層
C、屬于陰離子
D、在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A（C12H15C1O3）分子為多種官能團芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1：（其中虛線為未知部分的結(jié)構(gòu)），為推測A的分子結(jié)構(gòu)，進行如圖2所示的轉(zhuǎn)化過程（其中部分產(chǎn)物已略）：

已知D能使溴的CCl4溶液褪色；1mol B最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；C催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團的名稱：
 
；C的鍵線式：
 
．
（2）寫出反應(yīng)類型：C→D
 
，B→E
 
；
（3）寫出E與新制堿性Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體中寫出其中任意二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①含有苯環(huán)的一取代結(jié)構(gòu)；   ②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；   ③能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）設(shè)計從丙烯合成C的合理路線，用合成路線圖的形式表示：（注明必要的反應(yīng)條件，無機試劑任選）
示例：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH．

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