下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，正確的是

A．受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C．質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2的物質的量之比為2：1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

化學方程式

焓變ΔH

(kJ·mol－1)

甲烷

氧化

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1

CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

－322.0

蒸汽

重整

CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

206.2

CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

165.0

①反應CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

②甲烷的燃燒熱為ΔH2，則ΔH2________ΔH1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)物質(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：

(t­BuNO)22(t­BuNO)　ΔH。

實驗測得該反應的ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列能量關系圖合理的是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


尼泊金甲酯是苯的含氧衍生物，在化妝品中可作防腐劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)尼泊金甲酯的結構簡式為，寫出尼泊金甲酯與NaOH溶液反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：_______________________

________________________________________________________________________。

(2)尼泊金甲酯的一種同分異構體A，滿足以下條件：①含有苯環(huán)，②含有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上一氯取代物只有一種。寫出A的可能的結構簡式：____________________。

(3)尼泊金甲酯的另一種同分異構體B，其苯環(huán)上的取代基彼此相間，有如下轉化關系：

已知C的化學式為C8H7O3Na，F(xiàn)的化學式為C8H6O3。

填寫下列空白：

①B中的官能團名稱是________________，E→F的反應類型為________；

②F的結構簡式為____________________；

③寫出E與乙醇反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填序號)。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行，理由是____________。

②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為____________mol·L－1；

b．平行滴定后獲得實驗結果。

③判斷丙方案的實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。

[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]

  ④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將________轉移到________中。

(ii)反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________(排除儀器和實驗操作的影響因素)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列反應中，水僅作還原劑的是（    ）

A．Na2O＋H2O＝2NaOH                 B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2[

   C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO               D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為(　　)

 A．0.05 mol　　B．1 mol     C．1.05 mol    D．0.13 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．構成原電池正極和負極的材料必須是金屬

B．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

C．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀H2SO4反應

D．原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：


“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。如圖為鎳氫電池構造示意圖(氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應)。下列說法正確的是

A．充電時陰極區(qū)電解質溶液pH降低

B．在使用過程中此電池要不斷補充水

C．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應

D．充電時陽極反應為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(     )

A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋) ＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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