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下列有關離子方程式書寫正確的是

A．向氯化鋁溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓+ 2H2O

B．向氯化鐵溶液中加入過量的鋅粉：Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+

C．以鐵為電極電解NaCl溶液時，陽極的電極反應：Fe-3e— =Fe3+

D．硝酸亞鐵溶液中滴入濃鹽酸：3Fe2++ 4H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區(qū)高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：

2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率，某同學設計實驗如表所示：

0.01mol•L﹣1

KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL

0.01mol•L﹣1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實驗

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

實驗2

5

5

40

25

實驗3

5

5

V2

0

該實驗的目的是 ，表中V1= mL．

（2）可逆反應C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率v與時間t的關系如圖．

①圖中t2到t3段、t4到t6段時引起平衡移動的條件分別可能是 、 ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應氧化產物與還原產物質量比是_________________；

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是_________________；

（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷方法___________________。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

（5）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___________mL量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是__________

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：

方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案三：鋁鎂合金溶液稱量灼燒產物的質量。

（1）寫出方案一中發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）實驗小組根據方案=設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇 （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。

（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是 。

（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時，生成沉淀的質量與加入溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示：

請你判斷，根據上圖數(shù)軸申的數(shù)據能否求出合金中鎂的質量分數(shù)? _______(選填“能”或“不能”)

下列①②兩題選一題作答。

①若不能求出合金中鎂的質量分數(shù)，請說明理由 。

②若能求出合金中鎂的質量分數(shù)，則鎂的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語表示正確的是

A．NaH與重水反應的方程式：NaH＋D2O===NaOH＋D2↑

B．三氟化氮的電子式：

C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4－

D．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2－＋H2O H2S ＋ 2OH－

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期第三次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某合金只含Al、Fe、Cu，為分析其組成，稱取ag樣品，設計下列實驗流程：

下列相關敘述不正確的是

A．氣體E呈紅棕色，不能直接排放

B．溶液S中所含溶質、沉淀R都可用作藥物

C．合金樣品中Cu的質量分數(shù)為 ×100%

D．合金樣品中Al的質量分數(shù)為×100%

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

（1）當以IA的電流電解6min后，測得銅片A質量減少2.56g，則圖裝置中的X端應與直流電的 極相連。

（2）電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質的量濃度 mol/L。溶液中H+的物質的量濃度為 mol/L。

（3）列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示） mol-1。（已知電子電量e=1.60×10–19C）

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A．電極a為電池的正極

B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e= 4 OH

C．電路中每流過4mol電子，電池內部釋放632kJ熱能

D．每17gH2S參與反應，有1mol H+經質子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某2L恒容密團容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最大

D．平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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