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目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____________________。

（2）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 （填序號）。

② 前25min 內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是 。

③ 在25min時，采取下列措施，能使N2的轉化率提高的是_________（填序號）。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe氣

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法錯誤的是_________（填序號）。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動

（4）電廠煙氣脫氮：主反應為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如右圖所示。

請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是__________，導致這種規(guī)律的原因是___________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．I是一種重要的有機合成試劑，下圖所示為I的一種合成路線．

已知：
①含支鏈的烴X的相對分子質量為56，核磁共振氫譜只有兩組峰；
②G的核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：6；
③RBr+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$RMgBr（格氏試劑）；
④
回答下列問題：
（1）X的系統(tǒng)命名是2-甲基丙烯；F的結構簡式為（CH3）2CHCHOHCH2CH（CH3）2．
（2）D與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）I→J反應的化學方程式為（CH3）2CHCHOHCHOHCH（CH3）2+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，其反應類型為酯化反應．
（4）高分子K是I與乙二酸的縮聚產物，寫出K的結構簡式：．
（5）若以甲烷和苯甲醛為原料，根據上述已知條件合成苯乙烯，則最后一步的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）G的同分異構體中，含有一個六元環(huán)的共有4種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜只有3組峰的是（填結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ、已知室溫下，碳酸的電離常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液顯堿性，在NaHCO3溶液中繼續(xù)逐漸通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時溶液可以達中性．
Ⅱ、工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H  （CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開 1mol化學鍵時所需要的最低能量）數值如下表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則△H=-116kJ•mol-1．
Ⅲ、電化學降解NO3-的原理如圖1所示．
 ①電源 A 極為正極（填“正極”或“負極”），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過程中轉移了 1mol 電子，則膜左側電解液的質量減少量為9g．
Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，10min反應達平衡．反應物濃度隨時間變化關系如圖2． 
①圖2中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化．下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
②前 10min內化學反應的平衡常數K（b） 值為$\frac{10}{9}$
③反應 25min 時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖2所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達）；其平衡常數 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是( )

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說法正確的是( )

A．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

B．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

C．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

D．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g) △H=-QkJ/mol，保持其它條件不變，只改變起始加入量，測得相關數據如表所示：

下列說法中錯誤的是（）

A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1 D. α1=α3；Q1+Q2=Q

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉化關系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Na2SO3溶液可與K2Cr2O7溶液反應，現(xiàn)有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好與0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反應，通過計算確定Cr元素在還原產物中的化合價

A．+1B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機合成是有機化學首要任務，根據下面合成路線回答：

（1）寫出A、B的結構簡式：A、B．
（2）寫出步驟②、③的反應方程式：②，③．
（3）寫出②、③步驟的有機反應類型：②消去反應、③加成反應．

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