Question

已知四種元素A、B、C、D 為1到20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) C在周期表中的位置第   ______周期，第________族；

(2) 寫出銅與稀HBO₃溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                

(3) A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式____     ；其中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，

用電子式表示該化合物形成過(guò)程                          ___  _。

（4）寫出D與C形成化合物的電子式____      ____。

Answer 1

（1）三 （1分）   ⅥA（1分，不寫A者不給分）

（2）3Cu + 8H⁺ +2NO₃^-= === 3Cu²⁺+ 2NO↑ + 4H₂O

（2分，化學(xué)式有錯(cuò)者得0分，未配平者扣1分。不標(biāo)氣體符號(hào)的扣1分）

（3）（1分）極性鍵（1分），有錯(cuò)別字者不給分）   （1分）

（4）（1分）