下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鹽酸可以導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
B、氧化還原反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)升高
C、納米材料也是一種膠體
D、丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對(duì)光散射形成的
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,納米材料
專(zhuān)題：
分析：A．電解質(zhì)必須是化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物；
B．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的元素可能是一種也可能是多種；
C．納米材料是分散質(zhì)不是膠體；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光散射形成的；
解答： 解：A．氯化氫在水溶液中，能完全電離，HCl=H++Cl-，是自身電離，是電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)中可能有一種元素化合價(jià)升高，也可能有多種元素化合價(jià)升高，故B錯(cuò)誤；
C．納米材料只是分散質(zhì)，它分散在分散劑中才是膠體，故C錯(cuò)誤；
D．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子的直徑大小，粒子直徑為l～100nm之間的為膠體，膠體粒子對(duì)光散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷、氧化還原反應(yīng)、膠體等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子的直徑大�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕
B、鍍銅的鐵制品，鍍層破損后鐵制品銹蝕更快
C、用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，粗鋅比純鋅反應(yīng)快
D、陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成250mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為
 
．
（4）10molHCl能配成
 
L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸．
（5）配制500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，需NaOH固體的物質(zhì)的量為
 
質(zhì)量為
 
．
（6）1.5mol/LMgCl2溶液，Mg 2+的物質(zhì)的量濃度為
 
，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
． 3L該MgCl2溶液中n（Cl -）=
 
，N（Cl-）=
 
．
（7）H +的物質(zhì)的量濃度為3mol/L的H 2SO4溶液，c（H 2SO4）=
 
，SO 42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（8）500mL3mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量是
 
mol，Cl-的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4?XH2O，為測(cè)定X值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為
c mol?L-1KMnO4溶液滴定．滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，由此計(jì)算出草酸晶體的X值是
 
．
（2）假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去VmL KMnO4溶液，則待測(cè)草酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中，被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)可以推知Na2O2既有
 
_性又有
 
性．
Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng)，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑為
 
，還原劑為
 
．
（3）關(guān)于離子反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-離子中M化合價(jià)分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Al2O3固體不導(dǎo)電且不溶于水，它在水溶液中不導(dǎo)，所以Al2O3不是電解質(zhì)
B、Na2SO4溶液導(dǎo)電，所以Na2SO4溶液是電解質(zhì)
C、CO2的水溶液可以導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)
D、1.5mol/L的NaCl溶液與1.0mol/L的MgCl2溶液相比較，導(dǎo)電能力后者強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
B、H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43-
C、HF溶于水：HF═H++F
D、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-═H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2至過(guò)量：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，即：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)為
 
，推測(cè)其能發(fā)生的反應(yīng)為
 
；
a．水解   b．酯化   c．消去    d．加成
（2）B生成C的化學(xué)方程式為
 
；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；②的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)
 
；
（4）經(jīng)紅外光譜測(cè)知，E結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，能發(fā)生加聚反應(yīng)，遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)．
①寫(xiě)出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②寫(xiě)出F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)有
 
種．

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