向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是
A.a(chǎn)點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3--
B.b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
C
【解析】
試題分析:向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,發(fā)生的反應依次為:Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑,結(jié)合題給圖像知碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中二者的物質(zhì)的量相等。A、a點溶液為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合液,HCO3- + OH- ==== CO32- + H2O,不能大量共存,錯誤;B、b點溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合液,Al3+、Fe3+和碳酸氫根發(fā)生相互促進的水解反應,不能大量共存,錯誤;C、c點溶液為氯化鈉溶液,組內(nèi)離子間不反應,能大量共存,正確;D、d點溶液為氯化鈉和鹽酸的混合液,氫離子和氟離子反應生成弱酸氫氟酸,氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀,氫離子、硝酸根和Fe2+發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,錯誤。
考點:考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì),離子大量共存問題。
考點分析: 考點1:離子反應 試題屬性科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省、廣雅中學、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相對位置如下表所示,其中乙為地殼含量最多的元素,則下列判斷正確的是
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 |
A.甲元素位于元素周期表中第2周期、第V族
B.甲、乙兩元素能形成多種化合物
C.原子半徑的大。杭<乙
D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:。颈疽
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省青島市高三下學期一模考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小
B.根據(jù)CO2通入漂白粉水溶液中,溶液先變渾濁后澄清,推斷SO2通入也有同樣現(xiàn)象
C.向1 mL濃度均為0.05 mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色。結(jié)論:Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D.將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,通過觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體共有
A.4種 B.5種 C.6種 D.8種
…… | C | |||
A | B | …… | D |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)(Ⅰ)磷是生物體中不可缺少的元素之一,在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的,例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
(1)磷的某種核素中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號為____________。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應為:
2Ca3(PO4)2+6SiO2 = 6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10 = P4↑+10CO↑
上述反應中的各種物質(zhì),屬于酸性氧化物的有 。
(3)白磷有劇毒,不慎沾到皮膚上,可用CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應生成磷化亞銅,與冷溶液則析出銅,反應方程式分別(均未配平)為:
①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
反應①中,氧化劑為 ,若上述兩反應中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等,則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為 。
(Ⅱ)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如圖所示。
若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象: ;若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過),左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液,當有2mol SO42-通過交換膜時(若反應迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 。
(Ⅲ)某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),利用相關工藝可進行提純與綜合利用。通入一定量的N2后,在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。(注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然,SiCl4的沸點為57.6℃,金屬氯化物的沸點均高于150℃。)
(1)若a與過量的NaOH溶液反應,可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,
化學反應方程式為 _________。
(2)若b與過量的NaOH溶液充分反應后,過濾,所得濾液中陰離子有 _________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
選考[化學---選修2:化學與技術](15分)銀、銅均屬于重金屬,從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示:
(1)熔煉時被氧化的元素是 ,酸浸時反應的離子方程式為 。為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率,酸浸前應對渣料進行處理,其處理方法是 。
(2)操作a是 ,固體B轉(zhuǎn)化為CuAlO2的過程中,存在如下反應,請?zhí)顚懣瞻滋帲?/p>
CuO+ Al2O3 + ↑。
(3)若殘渣A中含有n mol Ag,將該殘渣全部與足量的稀HNO3置于某容器中進行反應,寫出反應的化學方程式 。為徹底消除污染,可將反應中產(chǎn)生的氣體與V L(標準狀況)空氣混合通入水中,
則V至少為 L(設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2)。
(4)已知2Cu+ Cu+Cu2+,試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后,產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點 。
(5)假設粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅,利用電化學方法對其進行精煉,則粗銀應與電源的 極相連,當兩個電極上質(zhì)量變化值相差30.4g時,則兩個電極上銀質(zhì)量的變化值相差 g。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在元素周期表短周期元素中,X元素與Y、Z、W三元素相鄰,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A.四種元素的原子半徑:rZ>rX>rY>rw
B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C.四種元素中,Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強
D.四種元素均可與氫元素形成18電子分子
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。下列說法正確的是
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6、-2 | +5、-3 | -2 |
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>T
B.工業(yè)上電解MCl3溶液制備單質(zhì)M
C.化合物L2T與QT2所含化學鍵類型相同
D.L與Q的最高價氧化物對應水化物均能與M(OH)3反應
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應:①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2 ⑤Fe和稀HNO3 ,因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是
A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②⑤ D.①③⑤
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