Question

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3--

B．b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

Answer 1

C

【解析】

試題分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合題給圖像知碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中二者的物質(zhì)的量相等。A、a點溶液為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合液，HCO3- + OH- ==== CO32- + H2O，不能大量共存，錯誤；B、b點溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合液，Al3+、Fe3+和碳酸氫根發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；C、c點溶液為氯化鈉溶液，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；D、d點溶液為氯化鈉和鹽酸的混合液，氫離子和氟離子反應(yīng)生成弱酸氫氟酸，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氫離子、硝酸根和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。

考點：考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，離子大量共存問題。

考點分析： 考點1：離子反應(yīng) 試題屬性

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