Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A、2.4g 鎂作還原劑時失去電子數是0.1×6.02×10²³
• B、標準狀況下，22.4L 氮氣中含有的共價鍵數是6.02×10²³
• C、標準狀況下，5.6 L的甲醛所含的電子數是4×6.02×10²³
• D、100mL 1mol/L氨水溶液中，銨根離子的個數0.1×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、質量換算物質的量，結合鎂原子的最外層電子分析判斷；
B、1mol氮氣含3mol共價鍵；
C、標準狀況下V_m=22.4L/mol，根據N=nN_A=

V

Vm

×N_A計算；
D、NH₃?H₂O是弱電解質，不能完全電離．

解答： 解：A、2.4g鎂物質的量為0.1mol，鎂原子最外層2個電子，所以鎂作還原劑時失去電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B、標況下，22.4L氮氣的物質的量為1mol，而1mol氮氣含3mol共價鍵，故含有的共價鍵為3N_A個，故B錯誤；
C、標準狀況下V_m=22.4L/mol，甲醛的分子數為

5.6L

22.4L/mol

×6.02×10²³mol^-1=0.25×6.02×10²³，一個甲醛分子含有16個電子，因此含有的電子數為：16×0.25×6.02×10²³=4×6.02×10²³，故C正確；
D、NH₃?H₂O是弱電解質，不能完全電離，100mL 1mol/L氨水溶液中，銨根離子的個數小于0.1×6.02×10²³，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．