7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6L H2，下列說法不正確的是（　�。�
A．含有1.5 mol氫氣B．含有9.03×1023個氫分子
C．含有1.204×1024個氫原子D．氣體質(zhì)量為3g

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算氫氣分子數(shù)目，H原子數(shù)目為氫氣分子的2倍，根據(jù)m=nM計算氫氣質(zhì)量．

解答 解：A．標(biāo)況下，33.6L H2的物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，故A正確；
B．含有氫氣分子數(shù)目為1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023，故B正確；
C．含有H原子數(shù)目為2×9.03×1023=1.806×1024，故C錯誤；
D．氫氣質(zhì)量為1.5mol×2g/mol=3g，故D正確，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，注意掌握與物質(zhì)的量為中心計算，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖甲所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，尾氣的成分是HCl和H2．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），再再點燃C處酒精燈．
（4）某學(xué)習(xí)小組，查閱資料知道無水FeCl3呈棕紅色，在空氣中極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑．學(xué)習(xí)小組利用圖乙裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl3．請回答下列問題：
①按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為dhifeccggba（填儀器接口的字母編號）．
②裝置A的作用為吸收多余的Cl2．裝置E中冷水浴的作用為防止外界的水蒸氣進(jìn)入E中；冷凝，便于FeCl3收集
③從實驗安全考慮，整套裝置存在一處明顯不足，請指出B、E之間的連接導(dǎo)管太細(xì)，F(xiàn)eCl3易凝華沉積而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；負(fù)極反應(yīng)式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化必須通過一定的裝置
B．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化
C．能源的開發(fā)和利用情況可以衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平
D．太陽能、風(fēng)能、氫能、電能都是可再生的新能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．由一氣體甲開始，可發(fā)生如下四個變化：
甲氣$\stackrel{通過灼熱的炭層}{→}$乙氣體$\stackrel{通過灼熱的炭層}{→}$丙氣體$\stackrel{通過灼熱的氧化銅}{→}$乙氣體$\stackrel{通過石灰水}{→}$丁固體
    則甲、乙、丙、丁分別為（　�。�
A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知食鹽常加入KIO3來補(bǔ)充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣  ②稀硫酸  ③蔗糖溶液  ④血液，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（　　）
編號實驗操作目的
A取4gNaOH固體溶入100mL水中配制4mol•L-1NaOH溶液
B向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁制備Fe（OH）3膠體
C測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱
D用熔融氧化鋁、CCl4做導(dǎo)電性實驗驗證兩者是離子化合物還是共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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