17．下列反應是氧化還原反應，且反應的焓變大于零的是（　�。�
A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba（ OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷在O2中的燃燒反應

分析 屬于氧化還原反應，反應中應存在元素化合價的變化，焓變大于0，應為吸熱反應，結合常見吸熱反應判斷．

解答 解：A．鋁片與稀H2SO4反應為氧化還原反應，且為放熱反應，故A錯誤；
B．Ba（ OH）2•8H2O與NH4Cl反應，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．灼熱的炭與二氧化碳的反應為氧化還原反應，且為吸熱反應，故C正確；
D．甲烷在O2中的燃燒反應為氧化還原反應，且為放熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查常見化學反應的類型的判斷，題目難度不大，注意把握氧化還原反應的判斷角度，能知道常見吸熱反應和放熱反應，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2．
（2）寫出該反應的化學方程式
①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
②若反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA個．
（3）配平并完成下列離子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O每有1mol高錳酸根參加反應，生成2.5mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有下列物質：
a．石墨        b．CO2       c．CaO      d．H2SO4      e．稀鹽酸     f．Ba（OH）2
g．固體純堿    h．稀豆?jié){    i．Fe（OH）3   j．NaCl溶液   k．H2O
（1）上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：
所屬類別混合物堿溶液膠體電解質
物質編號①②③④⑤
（2）在上述d、e、g、j四種物質中，能導電的有e、j（填編號，可多選）
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同時患胃潰瘍，不能服用小蘇打，原因是：小蘇打與胃酸作用產生大量CO2，會刺激潰瘍面，易引起胃穿孔；此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達舒）離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0且壓強P1＞P2，下列圖象中曲線變化正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的順序是②＞①＞③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1000K時反應 C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，當各氣體物質的量濃度分別為H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時，上述反應（　�。�
A．正向移動B．逆向移動C．達到平衡D．不一定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），不會引起下列離子濃度減小的是（　　）
A．HCO3-B．Cl-C．NH4+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．金屬鋁和金屬鈉一起放入足量水中，充分反應后，無固體剩余，寫出反應發(fā)生的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關．SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）如圖1所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）═COCl2（g）制備．左圖2為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
④隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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