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比較等物質的量濃度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3．三種溶液中c（SO32-）濃度的大小，排列正確的是（　�。�
A、①＞②＞③
B、③＞②＞①
C、②＞①＞③
D、③＞①＞②
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用
專題：基本概念與基本理論
分析：先根據n=cV計算溶質的物質的量，再根據溶質的電離和水解分析帶電微粒的多少．
解答： 解：三種溶液中亞硫酸鈉是強電解質，可以完全電離出亞硫酸根離子．所以③中的亞硫酸根離子濃度最大．而②亞硫酸氫鈉電離出亞硫酸氫根離子，再由亞硫酸氫根離子電離出亞硫酸根離子，這一步電離是類似弱電解質電離，比較微弱，產生的亞硫酸根離子濃度比較小．至于①中的亞硫酸，只有在分步電離的第二步電離時才會產生亞硫酸根離子，第二步電離本身很微弱，幾乎可以忽略不計．
故選B．
點評：本題考查了溶液中帶電微粒多少的判斷，難度較大，注意：強酸弱堿鹽或強堿弱酸在水中以電離為主，水解是微弱的．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、聚乙烯B、合成橡膠
C、油脂D、纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序
 
．
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是
 
．
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數據列于下表：預測a
 
b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是
 

元素MnF
電離能
（kJ?mol-1）		I1717759
I215091561
I3ab
（4）AC2分子中σ鍵和π鍵數目比為
 
；
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質比較如下：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是：
①熔點、沸點差異的主要原因
 

②在水中的溶解度差異的主要原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關分類的說法正確的是（　�。�
A、CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物
B、 屬于芳香族化合物
C、 屬于脂環(huán)化合物
D、屬于醇類化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空
（1）用系統(tǒng)命名法命名該有機化合物
 

（2）根據名稱寫出該有機化合物的結構簡式：3，4，4-三甲基-2-戊醇
 

（3）氮元素的基態(tài)價電子軌道表示式
 

（4）29號銅元素的基態(tài)電子排布式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～J之間的轉化關系如圖所示，其中A、F、H為常見的金屬單質，D、E為常見的非金屬氣態(tài)單質，其余的為化合物，且單質E和單質F在點燃條件下可生成淡黃色固體，B在常溫常壓下為液態(tài)化合物．試回答下列問題：
（1）J的化學式為
 
，D的結構方式為
 
，
G的電子式為
 
．
（2）寫出反應②的化學方程式為：
 
．反應⑤的離子方程式為
 
．
（3）上述反應①～⑥中，屬于置換反應的是
 
（填序號）．
（4）在反應②、③、⑤中，若生成相同物質的量的單質D時，消耗A、F、H三者的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，溶液F中加入NaOH 溶液出現白色沉淀，該白色沉淀會迅速轉化成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
；H
 
； 乙
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：）金屬A與水反應
 
反應②
 
反應③
 

（3）金屬C可以與水蒸氣在高溫下反應，生成
 
 （填化學式）和氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A、保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大
B、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C、保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）
D、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯佐卡因（E）可用于化妝品紫外線吸收，局部麻醉藥等．根據下面的反應路線可以實現苯佐卡因的制備及對糖廠甘蔗渣進行綜合利用．

請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的化學方程式是
 
．
（2）B的名稱是
 
，C中含有的官能團名稱是
 
．
（3）在反應Ⅰ～Ⅴ中，屬于取代反應的是（填序號）
 
．
（4）寫出反應Ⅴ的化學方程式：
 
．
（5）苯佐卡因有多種同分異構體，其
 
中，氨基直接連在苯環(huán)上，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類同分異構體的結構簡式為：
 
．

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