Question

根據(jù)如圖所示裝置回答：
（1）當(dāng)X為Pt，Y為Fe，Z為AgNO₃時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為

 

，陰極反應(yīng)式為

 

，電解反應(yīng)式為

 

．
（2）X為Cu，Y為Fe，Z為CuSO₄時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為

 

，陰極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）當(dāng)X為Pt，Y為Fe，Z為AgNO₃時(shí)，X極上氫氧根離子放電、Y電極上銀離子放電，根據(jù)陰陽(yáng)極上放電的離子書(shū)寫(xiě)電池反應(yīng)式；
（2）X為Cu，Y為Fe，Z為CuSO₄時(shí)，X電極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、Y電極上銅離子放電，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．

解答： 解：（1）當(dāng)X為Pt，Y為Fe，Z為AgNO₃時(shí)，X極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極上銀離子放電，電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag，所以電池反應(yīng)式為2H₂O+4Ag⁺

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺，故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；Ag⁺+e^-=Ag；2H₂O+4Ag⁺

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺；
（2）X為Cu，Y為Fe，Z為CuSO₄時(shí)，X電極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、Y電極上銅離子放電，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu^{2+_{，陰極電極反應(yīng)為}}Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合陽(yáng)極金屬的活潑性強(qiáng)弱確定陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．