Question

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如圖所示(a、b 為石墨電極，c、d、e 為離子交換膜)，下列說法不正確的是

A.N 為電源正極

B.b 極 電 極 反 應 式 ： 4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2O

C.c 為陽離子交換膜，d、e 均為陰離子交換膜

D.a、b 兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為 2∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

以四丁基溴化銨[（CH3）4NCl]為原料，采用電滲析法合成[（CH3）4NOH]的過程中，根據(jù)第三個池中濃度變化得出：鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，得到c、e均為陽離子交換膜，a為陰極b為陽極，陽極電極反應式為4OH－-4e－=O2↑+2H2O。

A．a為陰極b為陽極，N 為電源正極，故A正確；

B．b為陽極，發(fā)生氧化反應，b 極 電 極 反 應 式 ： 4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2O，故B正確；

C．鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，得到c、e均為陽離子交換膜，d 為陰離子交換膜，故C錯誤；

D．a電極為氫離子放電生成氫氣，故電極反應方程式為2H＋+2e－=H2↑，b電極為氫氧根離子放電生成氧氣4OH－-4e－=O2↑+2H2O，標況下制備1mol（CH3）4NOH，轉(zhuǎn)移電子是1mol，a、b兩極產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.25mol， a、b 兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為 2∶1，故D正確；

故選C。