廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

(1)電解時(shí)廢舊刀具作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為________。

(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是________�；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖�，目的是回收利用其中的________。

(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是______________。

(4)將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。


解析　(1)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是H＋放電生成氫氣。(2)將廢舊刀具電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Co2＋和Fe2＋，加入雙氧水后Fe2＋被氧化生成Fe3＋，通入氨氣后生成Fe(OH)3沉淀，即濾餅的主要成分是Fe(OH)3。洗滌液中含有Co3＋，可循環(huán)使用。(3)加入的草酸銨與CoCl2反應(yīng)，生成草酸鈷和氯化銨，則溶液Ⅰ中主要含有NH4Cl。若草酸鈷表面的NH4Cl未洗凈，則焙燒時(shí)NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl，造成環(huán)境污染。(4)Co2O3～6e－～2Co，H2～2e－～H2O，根據(jù)得失電子守恒有Co2O3～3H2，可得Co2O3＋3H2===2Co＋3H2O。

答案　(1)2H＋＋2e－===H2

(2)Fe(OH)3　Co3＋(或Co)

(3)NH4Cl　焙燒時(shí)NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl

(4)Co2O3＋3H2===2Co＋3H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲用98%的濃硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。 

(1) 選用的主要儀器有： 

 ①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

  (2) 請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。 

 A．用量筒量取濃H2SO4            B．反復(fù)顛倒搖勻 

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線    D．洗凈所用儀器 

E．稀釋濃H2SO4                  F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶  

  其操作正確的順序依次為__________                __________________。 

 (3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題： 

①所需濃硫酸的體積為____________mL。 

 (4)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g)，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為(　　)

A．114.8 kJ                             B．232 kJ

C．368.8 kJ                             D．173.4 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是______________________ __________________________________________________。

(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為________________ __________________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。

(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的____極，電解質(zhì)溶液最好用______。

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用________作電極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是________。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH與PH、CH4、BH、ClO互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)下，NH3沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子

(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是________________________________________。

Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na＋與跟它最近鄰的Cl－之間的距離為r，則與Na＋次近鄰的Cl－個(gè)數(shù)為________，該Na＋與跟它次近鄰的Cl－之間的距離為________。

(2)已知在氯化鈉晶體中Na＋的半徑為a pm，Cl－的半徑為b pm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為________。(用含a、b的式子

表示)

(3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為___       _。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?i>V mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有(　　)

①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為mol

③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L

⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol

A．5項(xiàng)                                B．4項(xiàng)

C．3項(xiàng)                                D．2項(xiàng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高錳酸鉀(KMnO4)和過(guò)氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。

(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為________________。

(2)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填序號(hào))。

A．臭堿(Na2S)  B．小蘇打(NaHCO3)

C．水玻璃(Na2SiO3)  D．酒精(C2H5OH)

(3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時(shí)必須有先后順序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－—→2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋—→Mn2＋＋4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋C＋H2O—→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化學(xué)式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴(分子中含一個(gè)碳碳雙鍵)的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)

A.                                  B.a

C.(1－a)                            D.(1－a)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除雜方法正確的是                                                (　　)

A．除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應(yīng)

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

C．除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案