下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是七個基本物理量之一
B、1mol氫
C、摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位
D、每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：
分析：A、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一；
B、指代不明確；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
D、將阿伏伽德羅常數(shù)個微粒看成一個整體，稱為1mol．
解答： 解：A、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；
B、指代不明確，沒指明是1mol氫原子還是1mol氫氣分子，故B錯誤；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；
D、將阿伏伽德羅常數(shù)個微粒看成一個整體，稱為1mol，故每1mol物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個指定的微粒，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的單位-摩爾，應(yīng)注意的是摩爾是七個基本物質(zhì)的量的單位之一．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵屑溶于過量的稀鹽酸，然后加入下列物質(zhì)，再滴加2-3滴KSCN，溶液不變紅．加入的物質(zhì)是（　　）
A、氯水B、稀硫酸
C、雙氧水D、硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列說法錯誤的是（　�。�
A、工廠里采用靜電除塵，是利用了膠體電泳的性質(zhì)
B、根據(jù)物質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、分析和實驗也是研究物質(zhì)性質(zhì)的方法
D、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系正確的是（　�。�
A、同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H
B、同素異形體：C60、金剛石、石墨
C、同分異構(gòu)體：和
D、同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、金屬Fe與稀H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B、Al（OH）3治療胃酸過多：H++OH-═H2O
C、NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D、Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是（　�。�
A、冰和干冰既是純凈物又是化合物
B、CuSO4?5H2O屬于純凈物
C、純堿和熟石灰都是堿
D、豆?jié){和霧都是膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)物或生成物未列出），甲、乙為氣體單質(zhì)，其余為化合物．其中A、B、C、D、E和甲六種物質(zhì)均含有同種元素R，B是R元素的氣態(tài)氫化物，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．已知反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)③為化合反應(yīng)．A、B、C、D、E、F分別是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉．工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：
FeSO4
①
FeOOH晶種
②
FeOOH
③
Fe2O3
④
Fe3O4
CoSO4溶液
④
CoxFe3-xO4
（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種．生成晶種的化學(xué)方程式為
 
；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生長槽中放入鐵皮的目的是
 
，吹入空氣的作用為
 
．
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3．實驗室完成該操作需要下列儀器中的
 
（填字母）．
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為
 
．
（5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
 
．
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4?7H2O晶體．下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Co2+6.99.4
請完成下列實驗步驟（可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁．
②
 
．
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾．
④
 
．
⑤將Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4?7H2O晶體．

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